【題目】實驗室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖:
請回答下列問題:
(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需量取該濃硫酸______mL。
(2)接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________。
(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視刻度線
B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線
D. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
【答案】13.6 500 mL容量瓶 檢漏 0.25 mol/L BD
【解析】
(1)配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸,實驗室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500mL的容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算;
(2)配制該物質(zhì)的量濃度需要的儀器有500mL的容量瓶、膠頭滴管、20mL量筒、燒杯、玻璃棒;
(4)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,10×10-3L×0.5molL-1=20×10-3L×c,c=0.25molL-1;
(5)A.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視,量取的液體體積增大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,所配溶液濃度偏大,不符合題意;
B.轉(zhuǎn)移時,未洗滌燒杯,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏低,符合題意;
C.定容時俯視容量瓶,所配溶液的體積偏小,物質(zhì)的量濃度偏大,不符合題意;
D.定容時搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,對原溶液稀釋,物質(zhì)的量濃度偏低,符合題意。
(1)配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸,實驗室沒有480mL的容量瓶,應(yīng)該選用500mL的容量瓶,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,V×1.84g/cm3×98%=500×103L×0.5mol/L×98g/mol,V=13.6mL,需要該濃硫酸13.6mL,
故答案為:13.6;
(2)配制該物質(zhì)的量濃度需要的儀器有500mL的容量瓶、膠頭滴管、20mL量筒、燒杯、玻璃棒,
故答案為:500mL容量瓶;
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏,
故答案為:檢漏
(4)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變, 10×10-3L×0.5molL-1=20×10-3L×c,c=0.25molL-1;
故答案為: 0.25mol/L;
(5)A.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視,量取的液體體積增大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,所配溶液濃度偏大,不符合題意;
B. 轉(zhuǎn)移時,未洗滌燒杯,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏小,符合題意;
C. 定容時俯視容量瓶,所配溶液的體積偏小,物質(zhì)的量濃度偏大,不符合題意;
D. 定容時搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,對原溶液稀釋,物質(zhì)的量濃度偏低,符合題意;
故答案為:BD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下的實驗方案,測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
方案一:將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到質(zhì)量為m2 g的固體。
(1)試劑X是_____,反應(yīng)的離子方程式是____;
(2)如果在實驗的過程中,沒有對固體進(jìn)行洗滌,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
方案二:選擇如圖所示的裝置和藥品。
(3)組裝完儀器以后,需要進(jìn)行的實驗操作是_____;
(4)導(dǎo)管a的作用是______;
(5)讀數(shù)時需要注意的事項有_____;
(6)如果合金的質(zhì)量是a g,測得氣體的體積為b L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積),則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯誤的是( )
A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH﹣=H2O;CO32﹣+H+=HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.由圖可知:T1>T2
B.a、b兩點的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時移走的方法
D.T1時,隨著Br2(g)加入,平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O2和Na2CO3組成的固體混合物與200mL稀鹽酸剛好反應(yīng)完全后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L,所得溶液中含NaCl 0.4mol,下列說法錯誤的是
A.稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L
B.原固體混合物中Na2O2的質(zhì)量是7.8g
C.上述反應(yīng)過程中,Na2O2和Na2CO3產(chǎn)生氣體的體積比為1:1
D.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/ mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間內(nèi)生成nmol A,同時生成2nmol B
C.單位時間內(nèi)消耗nmol A,同時生成2nmol C
D.B的生成速率與C分解的速率相等
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__________(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制;
(2)配制溶液時有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實驗操作順序正確的是(___________)。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖,其中有錯誤的是____(填序號);
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中,下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___;
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后,未干燥處理
C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性,需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
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【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確
A.t°C時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C.t°C時,Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等
D.t°C時,將0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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