【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.由圖可知：T1＞T2

B.a、b兩點的反應速率：b＞a

C.為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D.T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

【答案】D

【解析】

A.相同投料下，由題ΔH＜0，為放熱反應，H2體積分數(shù)越高，轉化率越低，溫度越高，結合題給圖象，可知T1＞T2，不選A項；

B.相同溫度下，濃度越高，反應速率越快，a，b兩點溫度均為T1，b點Br2(g)投料比a點多，故a、b兩點的反應速率：b＞a，不選B項；

C.生成物濃度減小，平衡右移，故將HBr液化并及時移走，Br2(g)轉化率提高，不選C項；

D. 當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分數(shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，故選D項。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是

A.裝置中通入的是a氣體是Cl2

B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣

C.B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應為SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D.C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從礦物學資料查得，一定條件下FeS2(二硫化亞鐵)存在反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS2參加反應，有10 mol電子轉移

C.FeS2只作還原劑

D.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。

（2）溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。

（4）轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為 。

（5）轉化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 。

（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為____。

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語或名稱表述不正確的是（ ）

A.葡萄糖的分子式：C6H12O6

B.HCl的電子式：

C.的名稱：2﹣甲基丙烷

D.含有10個中子的氧原子可表示為：O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下圖：

請回答下列問題：

(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取該濃硫酸______mL。

(2)接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________。

(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線

B. 轉移溶液時未洗滌燒杯

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線

D. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。已知利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉化成四環(huán)烷(Q)的反應為(反應吸熱)，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. NBD和Q互為同分異構體

B. Q可使溴水褪色

C. Q的一氯代物只有3種

D. NBD的同分異構體可以是芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釀酒和造醋是古代勞動人民的智慧結晶，白酒和醋也是日常生活中常見的有機物。

(1)上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是_________(填選項)。

(2)寫出乙酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)的表達式________。

(3)已知25℃下，CH3COOH在水中電離的電離常數(shù)Ka＝2×10－5，則25℃時CH5COONa水解平衡常數(shù)Kh＝_________(填數(shù)值)。

(4)近年來，研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成本明顯降低，其主要反應為： CH2＝CH2 (g)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)。

①該反應屬于有機反應類型中的___________。

②下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是_________(填選項)。

A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B 酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C 乙烯斷開l mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗l mol

D 體系中乙酸的百分含量一定

(5)下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時，在不同壓強下進行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，在相同時間點的實驗結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①溫度在60－80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是_______[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]。

②壓強為P1 MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%，則此時乙烯的轉化率為_______。

③壓強為P1 MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________。

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