Question

Ⅰ．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為 。

（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質與收集方法無關的是___________(填序號，下同)。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應

（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為______________________________________；

（2）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

①裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②樣品中氨的質量分數(shù)表達式為________。

Answer 1

(16分)

Ⅰ（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

（2）②④ （3）③ 吸收尾氣，防止產生污染

Ⅱ（1）＋3 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O

（2）①當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定

②

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）B裝置是加熱固體生成氣體的裝置，采用B裝置制備氨氣時應選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應，化學反應方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應來選擇排空氣法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法，選②④。

（3） 若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，A裝置是固體和液體反應加熱制備氣體的裝置，而D裝置是用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集氣體，且氣體污染空氣，需進行尾氣吸收，①制取CO2制取時不需要加熱也不必處理尾氣，②NO常溫下與氧氣發(fā)生反應，不能用向上排空氣法收集，④H2尾氣處理時一般采用點燃的方法，⑤HCl極易溶于水，需要有防倒吸裝置，所以X只能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣。

Ⅱ（1）樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3，氨氣整體化合價看做0，根據(jù)元素的化合價代數(shù)和等于0，可得鈷的化合價為＋3價，以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3，所以制備X的化學方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。

（2）①分析題給裝置可知，裝置中安全管的作用原理是當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。

②根據(jù)題給信息知，氨的測定過程中發(fā)生反應HCl＋NH3=NH4Cl ，樣品中氨的物質的量與和氨氣反應的HCl的物質的量相等，等于(c1V1—c2V2)×10—3mol，則氨氣的質量為(c1V1—c2V2)×10—3×17 g，質量分數(shù)為。

考點：考查氨氣的實驗室制法，

考點分析： 考點1：物質的制備 考點2：氮族元素 試題屬性

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