【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 銅鋅原電池，鋅為正極

B. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)

C. 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D. 通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>

【答案】C

【解析】

A. 銅鋅原電池，鋅的金屬活潑性強(qiáng)于銅，鋅為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與物質(zhì)的量有關(guān)，但與反應(yīng)的途徑無關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，C正確；D. 水是由氫氧兩種元素組成，汽油主要由碳?xì)鋬煞N元素組成，化學(xué)變化中元素種類不能改變，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL-1，則它的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.85 mol·L-1 B. 4.36 mol·L-1 C. 5.25 mol·L-1 D. 6.50mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在分子式為C4H10O的有機(jī)物中，含有—OH的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

A.5種B.4種C.3種D.2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，計(jì)算氮氮三鍵的鍵能為（ ）

A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化一定有舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的是（　�。�

A. 將氯化鈉固體加熱到熔融狀態(tài)產(chǎn)生Na+和Cl﹣

B. 將碘單質(zhì)加熱升華

C. 將氯化氫氣體通入水產(chǎn)生H+和Cl﹣

D. 在放電條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2 mol NaO2與足量CO2完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是

Na2CO3的質(zhì)量

關(guān)于O2的描述

A

21.2 g

O2的摩爾質(zhì)量是36 g·mol－1

B

21.6 g

生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24 L

C

21.6 g

O2的摩爾質(zhì)量是34 g·mol－1

D

22.4 g

生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24 mL

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動(dòng)

D. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液顏色都會(huì)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中制取高純碳酸鈷（CoCO3)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程

式為_____________________(產(chǎn)物中只有一種酸根)。也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；但若用HC1代替H2SO4會(huì)造成的后果是______________。

（3）過程Ⅲ中碳酸鈉溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，寫出沉淀Al3+的離子方程式___________________。

（4）過程Ⅳ沉鈷的離子方程式是______________________。

（5）CoCO3可用于制備鋰離子電池的正極材料LiCoO2，其生產(chǎn)工藝是將n(Li)：n(Co)=l：l的LiCO3和CoCO3的固體混合物在空氣中加熱至700℃～900℃。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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