Question

6．固體AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO₃溶液中的溶解度分別為S₁、S₂、S₃，則有（　�。�

• A． S₁＞S₂＞S₃
• B． S₂＞S₁＞S₃
• C． S₃＞S₂＞S₁
• D． S₂＞S₃＞S₁

Answer 1

分析 AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）的大小，c（Ag⁺）或c（Cl^-）越答，AgCl的溶解度越小，從平衡移動的角度進(jìn)行分析即可．

解答 解：AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
在0.01mol/LNaCl溶液中，c（Cl^-）=0.01mol/L，抑制了AgCl的溶解，降低了溶解度，因此S₂＜S₁，
在0.05mol/LAgNO₃溶液中，c（Ag⁺）=0.05mol/L，抑制了AgCl的溶解，降低了溶解度，因此S₃＜S₁，
因?yàn)閏（Ag⁺）=0.05mol/L＞c（Cl^-）=0.01mol/L，所以0.05mol/LAgNO₃溶液對AgCl的溶解的抑制作用更強(qiáng)，因此S₃＜S₂，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的含義及其影響因素，明確溶液中含有的氯離子或銀離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小．