Question

14．0.6mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是58.8g，含0.6N_A個(gè)分子，含2.4mol氧原子，能和1.2molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與0.4mol H₃PO₄或43.8 g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

Answer 1

分析 依據(jù)m=nM，N=nNA，結(jié)合1個(gè)硫酸分子含有4個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，1個(gè)磷酸分子含有3個(gè)氫原子，H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O解答．

解答 解：0.6mol H₂SO₄，含有0.6mol×N_A=0.6N_A個(gè)硫酸分子，含有0.6mol×4=2.4mol個(gè)氧原子，質(zhì)量為0.6mol×98g/mol=58.8g；
依據(jù)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，中和0.6mol硫酸需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol；
0.6mol H₂SO₄，含有氫原子物質(zhì)的量為1.2mol，與0.4mol磷酸分子或者1.2mol氯化氫分子（質(zhì)量為1.2mol×36.5g/mol=43.8g），含有的氫原子物質(zhì)的量、質(zhì)量相等；
故答案為：58.8；0.6N_A；2.4；1.2；0.4；43.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟記基本公式并靈活運(yùn)用，題目難度不大．