20．現(xiàn)有兩份大理石樣品，一份是塊狀，一份是粉末狀，在相同溫度下，分別與100mL、1mol•L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，實驗測得生成CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．兩份大理石一定有剩余
B．兩份鹽酸一定反應(yīng)完全
C．曲線a表示的是塊狀大理石樣品與鹽酸反應(yīng)
D．曲線b表示的是塊狀大理石樣品與鹽酸反應(yīng)

分析 固體表面積越大、鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越大，則曲線的斜率越大，生成二氧化碳的體積相同，說明大理石或鹽酸完全反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：由于鹽酸體積、大理石質(zhì)量不確定，則不能確定鹽酸、大理石是否剩余，塊狀大理石表面積較小，則反應(yīng)速率較小，曲線b為塊狀大理石樣品與鹽酸反應(yīng)，
故選D．

點評 本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，明確濃度、表面積對反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充． 請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18mol/L的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．芒硝化學式為Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：H+放電促進水的電離，使OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時，理論上有571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量堿性蛋白酶以去除衣服中的汗?jié)n、血漬及人體排放的蛋白質(zhì)．下列衣料中不能用加酶洗衣粉的是（　　）
①棉織品    ②毛織品    ③腈綸織品   ④蠶絲織品   ⑤滌綸織品   ⑥錦綸織品．
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程，可逆的是（　�。�
A．加入硫酸銅溶液B．煮熟C．鹽析D．加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實的是（　�。�
①道爾頓提出的原子論；②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型；
③玻爾的原子軌道模型；④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型．
A．①④②③B．③①④②C．③②①④D．③①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．標準狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計算（寫出計算過程）：
（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）取出20.00mL該溶液，往該溶液中加入鐵片，則消耗多少克金屬鐵？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取法有：空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴，該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出化學方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
其中中的氧化劑是Br2，還原劑是Br2．
空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是吹出的溴用SO2來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴，寫出溴與SO2反應(yīng)的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理不同來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是：分液漏斗、燒杯．下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是四氯化碳．（選“乙醇、四氯化碳、硝酸”中的一項）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有“國防金屬”美譽的是（　　）
A．鋁B．鈦C．鎂D．鐵

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