已知0.1molHNO3作氧化劑，正好把0.2mol鋅氧化為鋅離子，求硝酸還原產(chǎn)物是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷硝酸還原產(chǎn)物．
解答： 解：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，設(shè)硝酸還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得0.2mol×（2-0）=0.1mol×（5-x），x=1，則硝酸的還原產(chǎn)物是N2O，故答案為：N2O．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等即可解答，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的粒子濃度或物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3、④NaOH四種溶液的c（Na+）：④＞②＞③＞①
B、0.1mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液中：n（H+）=n（OH-）=1.0×10-7mol
C、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、濃度均為0.3mol?L-1的一元酸HY溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1.0×10-9mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、原子半徑：M＞Z＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY＜HnM＜HnZ
D、最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物的酸性：HMOm＞HnZOm

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaOH、Na2CO3、NaHCO3在生活、生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理是
 
（用離子方程式表示）；
（2）碳酸氫鈉的俗稱是
 
，鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可選用的試劑為
 
（填序號）；
a．CaCl2溶液 b．Ba（OH）2溶液 c．紫色石蕊試液
（3）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在水電離出C（H+）=1.0×10-14的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、K+、MnO4-、Br-、Cl-
C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在，加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等．當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸汽主要以S2形式存在（占92%）．下列說法正確的是（　　）
A、不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2
B、把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2
C、常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w
D、S8轉(zhuǎn)化為S2、S4、S6屬于物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A、隨著原子半徑的增加，鹵族元素單質(zhì)的密度逐漸減小
B、隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
C、隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素的原子半徑逐漸減小
D、隨著原子半徑的增加，鹵族元素原子的非金屬性逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把4.7g某主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O溶于95.3g水中，生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，試求：
（1）R的相對原子質(zhì)量，并確定R在元素周期表中的位置；
（2）已知R2O與水作用生成ROH，試寫出ROH的電子式；
（3）另一元素A與R同主族，每12g A的氫氧化物跟0.75mol/L 400mL的鹽酸恰好完全中和，求A的相對原子質(zhì)量；
（4）相同質(zhì)量的A、R單質(zhì)，分別跟足量的水反應(yīng)，生成H2的體積（相同條件）哪種更多？反應(yīng)哪種更劇烈？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系，（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
△H1
 
△H2
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1
 
△H2
（3）煤作為燃料有兩種途徑：
途徑1--直接燃燒   C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑2--先制水煤氣 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
             2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
△H1、△H2、△H3、△H4之間的關(guān)系式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案