Question

把4.7g某主族元素R的最高價(jià)氧化物R₂O溶于95.3g水中，生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，試求：
（1）R的相對原子質(zhì)量，并確定R在元素周期表中的位置；
（2）已知R₂O與水作用生成ROH，試寫出ROH的電子式；
（3）另一元素A與R同主族，每12g A的氫氧化物跟0.75mol/L 400mL的鹽酸恰好完全中和，求A的相對原子質(zhì)量；
（4）相同質(zhì)量的A、R單質(zhì)，分別跟足量的水反應(yīng)，生成H₂的體積（相同條件）哪種更多？反應(yīng)哪種更劇烈？

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：計(jì)算題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）把4.7g某主族元素R的最高價(jià)氧化物R₂O溶于95.3g水中，得到ROH溶液，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，則ROH的質(zhì)量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令R的相對原子質(zhì)量為a，則根據(jù)R原子守恒：2×

4.7

2a+16

=

5.6

a+17

，計(jì)算出R的相對原子質(zhì)量，然后確定在元素周期表中的位置；
（2）根據(jù)離子化合物電子式的書寫方法分析；
（3）元素A與K同主族，則其氫氧化物為AOH，設(shè)相對原子質(zhì)量b，則其物質(zhì)的量為

12g

bg/mol

，根據(jù)與鹽酸恰好完全中和消耗的鹽酸的物質(zhì)的量求出b；
（4）相同質(zhì)量的Na、K單質(zhì)，設(shè)均為1g，求出其物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越大，則與水反應(yīng)生成的氫氣就越多，同主族從上到下單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大．

解答： 解：把4.7g某主族元素R的最高價(jià)氧化物R₂O溶于95.3g水中，得到ROH溶液，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，則ROH的質(zhì)量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令R的相對原子質(zhì)量為a，則根據(jù)R原子守恒：2×

4.7

2a+16

=

5.6

a+17

，解得a=39，故R為K元素；
（1）R的相對原子質(zhì)量為39，為K元素位于第四周期第IA族；
答：R的相對原子質(zhì)量為39，K元素位于第四周期第IA族；
（2）已知K₂O與水作用生成KOH，KOH為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫氧化鉀的電子式為：，
答：氫氧化鉀的電子式為：；
（3）元素A與K同主族，則其氫氧化物為AOH，設(shè)相對原子質(zhì)量b，則其物質(zhì)的量為

12g

(b+17)g/mol

，每12g A的氫氧化物跟0.75mol/L 400mL的鹽酸恰好完全中和，則鹽酸的物質(zhì)的量為0.75mol/L×0.4L=0.3mol，已知AOH+HCl=ACl+H₂O，則

12g

(b+17)g/mol

=0.3mol，則b=23；
答：A的相對原子質(zhì)量為23；
（4）相同質(zhì)量的Na、K單質(zhì)，設(shè)均為1g，則其物質(zhì)的量分別為

1

23

mol、

1

39

mol，物質(zhì)的量越大，則與水反應(yīng)生成的氫氣就越多，所以Na生成的氫氣多，同主族從上到下單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大，則K與水反應(yīng)更劇烈；
答：Na與水反應(yīng)生成H₂的體積多；K更劇烈．

點(diǎn)評：本題考查了元素化合物推斷、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、電子式的書寫等，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力，題目難度中等．