在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
B、Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈強酸性，存在大量的H+，如離子之間不發(fā)生任何反應，且與H+不反應，則可大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．在酸性條件下CO32-不能大量共存，故A錯誤；
B．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．在酸性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+有顏色，不符合題目無色的要求，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷，本題注意酸性、無色的要求，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧濃硫酸，
請回答下列問題（用序號）：屬于電解質的是
 
，溶于水后形成的水溶液能導電的是
 
．
（2）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
 
溶液，繼續(xù)煮沸至
 
，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體．
②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖1中所示儀器中，配制上述溶液不需要的是
 
（填如圖相應儀器的序號）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
，
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是
 
，容量瓶應使用的是
 
．（在橫線上填寫相應的序號）
A．10mL    B．100mL    C．250mL    D．500mL
（3）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該
 
．
A．直接轉移到細口試劑瓶中         
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制         
D．直接貯存于容量瓶中
（4）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol?L-1）如何（a．偏高；b．偏低； c．無影響，在下面的橫線上填相應序號）．
①容量瓶中有少量蒸餾水
 

②燒杯和玻璃棒沒有洗滌2～3次
 

③定容時俯視
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；V的單質是一種應用最為廣泛的金屬．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室通過加熱制備Z單質的離子方程式
 
；
（2）W的兩種常見氧化物中可作為供氧劑的物質的電子式是
 
；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質反應的離子方程式
 
；
（4）檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是
 
；
（5）將8gY單質完全燃燒的產(chǎn)物通入100mL 5mol．L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的陰離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空

I．探究Cl2與 NH3的反應
（1）為制取干燥NH3，可將裝置C與
 
（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用
 

A．堿石灰          B．無水CaCl2           C．P2O5         D．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的Cl2，則兩個E裝置內的藥品依次是
 

（3）裝置F可用于探究Cl2與 NH3（已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3─→N2+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入
 
，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn) 濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
 

Ⅱ．探究某些物質的性質：
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是
 

（5）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗．燒瓶F中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
；燒瓶F所起的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=
 
，根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式
 
，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動同時υ正增大可采取的措施有
 
（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積   B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）如圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
．
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
．
（5）在830℃溫度下，反應③的K值為1，在2L的密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為
 
 mol/L，H2轉化率
 
．若向容器中再加入1mol CO2和3mol H2達到平衡后CO平衡濃度
 
mol/L，CO2體積分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、c1：c2=1：3
B、該反應一定是朝正向反應建立平衡
C、X、Y的轉化率相等
D、c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為短周期元素組成的常見物質，有下列轉化關系：

請回答：
（1）若 A為黃綠色氣體．
     ①組成A的元素在周期表中的位置是
 
．
     ②下列關于A的說法正確的是
 
（填字母）．
        a．常用于自來水的殺菌、消毒
        b．與Ca（OH）2反應可制取漂白粉
        c．大量泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去
（2）若A為含氯元素的離子化合物，B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．
   ①A與Ca（OH）2反應的化學方程式是
 
．
   ②若1mol B經(jīng)一系列反應最終得到1mol HNO3，則該過程中轉移電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離或提純物質的方法錯誤的是（　�。�
選項物質混有的少量雜質量質質試劑及主要操作
A溴苯溴加入苯酚后過濾
B硝基苯CaCl2蒸餾
C乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液
DCO2CO通過灼熱的氧化銅
A、AB、BC、CD、D

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