Question

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是（　�。�

• A、c₁：c₂=1：3
• B、該反應一定是朝正向反應建立平衡
• C、X、Y的轉化率相等
• D、c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol/L

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，利用極值轉化；
A．可根據(jù)反應轉化關系和平衡濃度計算初始濃度關系；
B．計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應進行方向，平衡常數(shù)不知不能確定反應進行的方向；
C．起始量相同，平衡量相同，轉化率相同；
D．根據(jù)可逆不能完全轉化的角度分析．

解答： 解：A．設X轉化的濃度為x，
     X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c₁ c₂ c₃
轉化：x      3x      2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L  0.08mol/L      
則：c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正確；
B．計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應進行方向，平衡常數(shù)不知不能確定反應進行的方向，故B錯誤；
C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C正確；
D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c₁，如反應向逆反應分析進行，則c₁＜0.14mol?L^-1，故有0＜c₁＜0.14mol?L^-1，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應的特點，要掌握極值法在可逆反應中的應用．