11．高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣．有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應式為：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是（　�。�
A．負極反應為：14H2O+7O2+28e-═28OH-
B．放電過程中KOH的物質的量濃度不變
C．每消耗1 mol C2H6，則電路上轉移的電子為14 mol
D．放電一段時間后，負極周圍的堿性增強

分析 該原電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，電解質溶液呈堿性，負極反應式為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，正極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-，根據(jù)電極反應可以確定電子轉移情況以及電極附近溶液的酸堿性變化情況．

解答 解：A．負極上乙烷失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，正極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-，故A錯誤；
B．該反應中有水生成，導致溶液體積增大，KOH參加反應導致物質的量減少，所以KOH濃度降低，故B錯誤；
C．根據(jù)C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O知，每消耗1 mol C2H6，則電路上轉移的電子為14 mol，故C正確；
D．放電過程中，負極上氫氧根離子參加反應導致濃度降低，所以堿性減弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中該反應達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2的轉化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度　 B．降低溫度   C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.030mol•L、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1．計算反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=13.3．
（3）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體 （17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu1.73克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合，（不考慮混合后溶液體積的變化），混合液中c（SO42-）為0.04mol•L-1．
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質的量濃度之比為d1：2d2 ．
（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質量為24．
（4）VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
（5）在無土栽培中，配制1L內含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為6.4mol、0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）經(jīng)5秒鐘反應達到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應速率為0.1mol•L-1•s-1，則此反應中B的轉化率為20%，C的化學計量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．
（2）在一定條件下，將N2、H2混合氣體100mL通人密閉容器內，達到平衡時，容器內的壓強比反應前減小1/5，有測得此時混合氣體的平均相對分子質量為9．試求：原混合氣中N2為20mL，H2為80mL．改變條件，獲得以下圖象
a．下列時刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3使用正催化劑；t4減壓；
b．產(chǎn)物NH3的體積分數(shù)最大的時間段是t0～t1；
c．上述圖象中NH3的體積分數(shù)相等的時間段是t2～t3，t3～t4；
d．反應速率最大的時間段是t3～t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1L 1mol•L-1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NA
B．0.1mol Na2O2與水完全反應，轉移0.2NA個電子
C．8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數(shù)目為0.1NA
D．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知下熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③2C（s）+O2 （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
④C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④．（填序號）
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
（3）燃燒0.1g H2（g）生成液態(tài)水，放出的熱量為14.29KJ．
（4）CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金剛烷（C10H16）的結構如圖1所示，它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構型．立方烷（C8H8）的結構如圖2所示．其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構體數(shù)目分別是6個和3個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知下列各組熱化學方程式
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
其中△H1＞△H2 的是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.8g水中所含有氧原子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，2.24LCO2氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA
C．0.1mol/LCuCl2溶液中，含有Cl-離子的數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，23gNa+中含有的電子數(shù)為NA

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