6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NA
B．0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
C．8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數(shù)目為0.1NA
D．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol•L-1

分析 A、鹽酸溶液中無HCl；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、取出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸氫鈉中含1molHCO3-；
D、溶液體積≠溶劑體積．

解答 解：A、鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)0.1mol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、8.4g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸氫鈉中含1molHCO3-，故0.1mol碳酸氫鈉中含0.1molHCO3-，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積≠溶劑體積，故將氯化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L，故溶液濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3•H2O，其中如下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù)）如下表（已知H2SO4的第一步電離是完全的），回答下面問題：
①H2SO4溶液HSO4-②NaHSO4溶液HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
10%29%1.33%100%
（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞④＞①（填序號，下同）
（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是③＞②＞①＞④
（3）在25℃時(shí)，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH，若終點(diǎn)時(shí)溶液pH=a，則由水電離的．c（H+）為10-amol/L．
（4）25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為分別驗(yàn)證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號溫度
/℃		H2O2溶液
初始濃度/%		MnO2
顆粒大小
1254無MnO2
225121g細(xì)顆粒MnO2
32541g細(xì)顆粒MnO2
42541g粗顆粒MnO2
（1）上表中，反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)2（填實(shí)驗(yàn)編號）．
（2）實(shí)驗(yàn)3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是催化劑顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明在其他條件相同時(shí)，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）：取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
①AlCl3　  ②Fe2（SO4）3　   ③Ca（HCO3）2�、躈a2CO3．
A．僅①④B．僅②④C．僅①②D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．
（5）現(xiàn)要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要固體Na2CO326.5 g；②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5 g；③需要物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5 mL；④需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%、密度為1.12g•cm-3的Na2CO3溶液196.85 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣．有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e-═28OH-
B．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．每消耗1 mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol
D．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①X是原子半徑最小的元素，②元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請?zhí)羁眨?br />（1）請寫出Y、W元素的元素符號：YN，WS；
（2）元素Z在周期表的位置是第第二周期第ⅥA族；
（3）請寫出Y單質(zhì)的電子式；
（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．寫出該化合物的化學(xué)式（NH4）2SO4；該化合物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵和離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多的是（　�。�
A．乙醇B．戊烷C．二氯丙烷D．戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
（1）增加水的量或升高溫度，一定可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率
（2）增大硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
（3）對于反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率
（4）對于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進(jìn)行（固定體積），現(xiàn)充入氦氣，由于容器中壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快
（5）對于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用適合催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快．
A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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