Question

2．對(duì)于Fe-Cu-稀H₂SO₄組成的原電池中當(dāng)有4mol電子通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 鐵片溶解了56g
• B． 銅片上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體
• C． 電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
• D． SO₄^2-移向Fe電極

Answer 1

分析 該裝置是原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以負(fù)極金屬質(zhì)量減少、正極質(zhì)量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：該裝置是原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
A．當(dāng)有4mol電子通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，根據(jù)電子守恒，溶解鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{4mol}{2}$=2mol，溶解鐵的質(zhì)量為：56g/mol×2mol=112g，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4mol}{2}$=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2mol氫氣的體積約為44.8L，故B錯(cuò)誤；
C．由于發(fā)生反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．Fe為負(fù)極，外電路中電流從銅流向鐵，則溶液中硫酸根離子流向鐵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，題目難度不大．