10．根據(jù)乙烯的化學性質(zhì)，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請完成這個反應的化學方程式：CH2=CH+Br2→CH2BrCH2Br；反應類型加成（填“取代”或“加成”）
（3）實驗室，乙醇與乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應，制取的酯是乙酸乙酯（填名稱）；反應類型取代（填“取代”或“加成”）

分析 乙烯含碳碳雙鍵，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，與溴水發(fā)生加成反應；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，以此來解答．

解答 解：（1）乙烯含碳碳雙鍵，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，能使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：能；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生CH2=CH+Br2→CH2BrCH2Br，屬于加成反應，故答案為：CH2BrCH2Br； 加成；
（3）乙醇與乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應，制取的酯是乙酸乙酯，該反應屬于取代反應，故答案為：乙酸乙酯；取代．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、官能團的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意乙烯的性質(zhì)及有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．標準狀況下，有H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計算此混合氣體中：
①H2和CO的物質(zhì)的量各為多少？
②標準狀況下，H2和CO的體積各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．用電極a（鐵絲）、電極b（銅絲）和H2SO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．
（1）如果a、b直接相連則構(gòu)成原電池，此時b極為：正極，溶液中的H+移向b極（填“a”或“b”），當 電路中通過0.1mol電子時，則生成H21.12 L（標準狀況下）；
（2）如果將a、b分別換成石墨，H2SO4溶液換成飽和氯化銅溶液，a、b分別與直流電源的正、負極相連時，則
構(gòu)成電解池，則b極為陰極，通電一段時間后該電極上的現(xiàn)象為表面析出紅色銅發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗a極上放出的氣體，現(xiàn)象為濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，該池中總反應的化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．上述反應中被氧化的物質(zhì)是Cl-，發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學能．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．x、y為兩種短周期元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的電負性大于y的電負性
C．x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑
D．x的第一電離能大于y 的第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鉀和另一種堿金屬組成的合金18.0g與足量的水完全反應，產(chǎn)生氫氣1g，則合金中的另一種金屬是（　�。�
A．CsB．RbC．NaD．Li

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（　　）
A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．NaCl 的電子式 
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于Fe-Cu-稀H2SO4組成的原電池中當有4mol電子通過導線時，則下列說法正確的是（　　）
A．鐵片溶解了56gB．銅片上析出標準狀況下22.4L氣體
C．電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小D．SO42-移向Fe電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．離子半徑Z＜M＜X
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的強
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大
D．單質(zhì)沸點：M＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．I2C．CaCl2D．NaOH

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