Question

12．（1）25℃時，將工業(yè)生產中產生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得pH=11，則該條件下，NH₃•H₂O的電離平衡常數為10^-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，當pH=4時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

Answer 1

分析 （1）根據氨水電離生成等量的銨根離子和氫氧根離子，求出平衡時各離子的濃度，在利用電離平衡常數的表達式計算出NH₃•H₂O的電離平衡常數；
（2）根據K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33求出氫氧根離子濃度．

解答 解：（1）氨水溶液PH=11，則c（H⁺）═10^-11 mol•L^-1，c（0H^-）═10^-3mol•L^-1，
NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
起始（mol•L^-1） 0.1 0 0
反應（mol•L^-1）^-）10^-3 10^-3 10^-3
平衡（mol•L^-1） 0.1 10^-3 10^-3
NH₃•H₂O的電離平衡常數為：$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=1.0×10^-5；
向此溶液中加入少量的氯化銨固體，溶液中銨離子濃度增大，氨水的電離程度減小，所以氫氧根離子濃度減小，此時$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大，
故答案為：10^-5； 增大；
（2）0.001mol/LAlCl₃溶液中鋁離子濃度為0.001mol/L，帶人K_sp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）×[c（OH^-）]³可得：c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，常溫下，氫離子濃度為：1.0×10^-4mol/L，溶液pH=4，
故答案為：4．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、化學平衡常數、溶度積常數的計算等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握電離平衡常數和溶度積常數的計算方法．