20．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中的位置關系如圖所示．Z元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
X
ZWY
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的氫化物沸點低
B．Z元素的氧化物屬于堿性氧化物
C．原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W
D．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4

分析 X、Y、Z、W為四種短周期元素，由在周期表中的位置關系可知，Z位于第三周期，Z元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則最外層電子數(shù)為3，可知Z為Al，結合圖中相對位置可知，W為Si，X為O，Y為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為S，Z為Al，W為Si，
A．水分子間含氫鍵，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氫化物沸點低，故A正確；
B．Z元素的氧化物為氧化鋁，與強酸、強堿均反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜Z，故C錯誤；
D．S的最高價為+6價，則Y的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO4，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，含有離子鍵的是（　　）
A．NH3B．H2OC．SO2D．KCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某有機化合物結構簡式為，它可以發(fā)生的反應類型有（　　）
①取代�、诩映伞、巯ァ、荃セ、菟狻、蘅s聚⑦氧化  ⑧還原  ⑨加聚．
A．①③④⑥⑨B．①②⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑧D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、NO3 -、HCO3-B．Na+、K+、SO42-、ClO-
C．K+、Al 3+、OH-、Cl-D．Fe2+、H+、Cu 2+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NaH可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH是氧化產(chǎn)物B．該反應電子轉移數(shù)為2e-
C．NaH為還原劑D．H2O既是還原劑又是氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用溴水即可鑒別2，4-已二烯和甲苯
D．蛋白質可水解生成氨基酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得pH=11，則該條件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為10-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=4時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一步正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的銅鹽．請回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中陽離子的核外價電子排布式為[Ar]3d9，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S．
（2）NO3-的立體構型是平面三角形，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為BF3 （填化學式）．
（3）CuSO4的熔點為560°C，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4的晶格能較大，熔點較高．
（4）往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構型[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為 （用箭頭表示出配位鍵的位置）
（5）化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（6）利用新制的Cu（OH）2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示．
①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則D原子的坐標參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
②若Cu2O晶體的密度為d g•cm-3，Cu和O的原子半徑分別為r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案