【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.水電離出來的c(OH－)：D點＞B點

B.C點存在關系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B點：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A點溶液中加入少量水：增大

【答案】B

【解析】

A．B點反應后溶質(zhì)為NaHA，HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，而D點加入20mL氫氧化鈉溶液，二者恰好反應生成Na2A，A2-水解促進了水的電離，所以水電離的c(OH-)：B點＜D點，故A正確；

B．溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(OH-)-c(H+)，故B錯誤；

C．B點時加入了10mLNaOH溶液，反應后溶質(zhì)為NaHA，此時溶液的pH小于7，說明HA-的電離程度大于其水解程度，則c(A2-)＞c(H2A)，由于氫離子還來自水的電離，則c(H+)＞c(A2-)，溶液中離子濃度大小為：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C正確；

D．根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，說明H2A為弱酸，若A點溶液中加入少量水，溶液中氫離子、H2A的濃度減小，由于水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，所以的比值增大，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】布洛芬是一種抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱的常用藥，其部分合成路線如下。

請回答：

（1）乙的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（2）布洛芬中含氧官能團的名稱是_____________________。

（3）甲 乙的反應類型是____________。

（4）布洛芬乙酯是布洛芬粗品精制過程中產(chǎn)生的一種雜質(zhì)。布洛芬與乙醇，在酸性條件下會生成布洛芬乙酯，該反應的化學方程式是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)右邊反應框圖填空，已知反應①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。工業(yè)上制取漂白粉的反應也在其中。

（1）單質(zhì)L是_____ 。
（2）化合物B是____。

（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，是________和_______（填代號）。

請寫出他們的化學反應方程式：____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液，為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：

①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體

②量取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體

（1）判斷：甲是___溶液，其物質(zhì)的量濃度為___mol/L；

（2）實驗②中所發(fā)生反應的離子方程式為___。

Ⅱ.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，這些氣體恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，請計算出NaNO3的物質(zhì)的量___（要求有計算過程與步驟）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.154

0.130

0.071

X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A. 原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y

B. 三種元素可能為同周期元素

C. 原子序數(shù)：Y>X>Z

D. 離子半徑：X>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】喹硫平可用于精神疾病的治療，它的合成路線如下：

（1）寫出C13H9NO4S中所有含氧官能團的名稱__________。

（2）A屬于烴，且相對分子質(zhì)量是54，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（3）反應①～⑤中屬于取代反應的有____（選填序號）。

寫出反應⑦的化學方程式________________。

（4）流程中設計反應⑤和⑦的目的是_____________________。

（5）物質(zhì)C的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有____種。

（6）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選，可利用本題中的相關信息）。合成路線流程圖示例如下：。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。

I.溶液的配制

將分別溶于10mL蒸餾水或10mL

溶液編號

溶劑

溶液性狀

①

蒸餾水

淺黃色澄清溶液：

遇 溶液無明顯變化

②

無色澄清溶液：

遇 溶液微微變紅

③

無色澄清溶液

遇 溶液微微變紅

(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________

(2)②、③變紅發(fā)生反應的離子方程式是_______________________

(3)甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________

II 溶液的保存

將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。

溶液編號

溶液性狀

①

橙色渾濁

用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅

②

無色溶液

滴加5滴溶液后顯淺紅色

③

無色溶液

滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深

（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……

（查閱資料）在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。

（進行實驗）用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:

I 向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化

II 向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。

(4)補全（分析討論）:②③說明_______________

(5)ii中右池的電極反應方程式是____________________

(6)依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________

(7)按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________

(8)依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.有下列8種晶體，用序號回答下列問題：

A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固態(tài)氬 E．氯化銨 F．鋁 G．金剛石

（1）屬于原子晶體的化合物是___，屬于離子晶體的是___，不含化學鍵的分子晶體是____。

（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是___，含有共價鍵的離子晶體是___，屬于分子晶體的單質(zhì)是____。

（3）分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是___，受熱熔化，需克服共價鍵的是____。

Ⅱ.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為___；乙晶體的化學式為___；丙晶體的化學式為____；丁晶體的化學式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 與 pH 的變化關系如圖所示，則正確的是( )

A. M 點所示溶液導電能力強于 Q 點

B. N 點所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)

C. Q 點所示的溶液 pH 一定等于 7

D. Q 點加入 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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