Question

【題目】Ⅰ.實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液，為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：

①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體

②量取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體

（1）判斷：甲是___溶液，其物質(zhì)的量濃度為___mol/L；

（2）實驗②中所發(fā)生反應的離子方程式為___。

Ⅱ.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，這些氣體恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，請計算出NaNO3的物質(zhì)的量___（要求有計算過程與步驟）。

Answer 1

【答案】HCl 0.8 CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 0.2mol

【解析】

I.往碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生反應為：Na2CO3+HCl(少量)＝NaCl+ NaHCO3，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

往鹽酸溶液中逐滴加入碳酸鈉，發(fā)生反應為：Na2CO3+2HCl(過量)＝2NaCl+H2O+CO2↑

從上面方程式可以看出，若鹽酸的用量不足，則后一種情況產(chǎn)生的CO2氣體多。

II.用得失電子守恒和原子守恒計算。

I.①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體

②量取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體

（1）①中產(chǎn)生的氣體比②多，結合前面分析，可判斷：甲是HCl溶液。答案為：HCl

利用①，25.00mL甲溶液完全反應，可產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO2氣體

224mL（標準狀況）氣體為0.01mol，則c(HCl)=

答案為：0.8

（2）實驗②中所發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

答案為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑

Ⅱ. 設反應生成NaNO2的物質(zhì)的量為x

根據(jù)電子守恒，建立如下關系式：

Cu ~ NaNO2

64g 1mol

51.2g x

=，解得x=0.8mol

依據(jù)Na+守恒，n(NaNO3)= 0.500L×2.0mol/L-0.8mol=0.2mol

答案為：0.2mol