下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
金屬/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
A鋁粉0.18mol?L-1硝酸10mL30℃
B鋁粉0.13mol?L-1鹽酸10mL25℃
C鋁粉0.13mol?L-1硫酸 10mL25℃
D鋁片 0.13mol?L-1硫酸10mL25℃
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：影響該反應(yīng)反應(yīng)速率的外界因素主要有溫度、濃度、固體的接觸面積，先分析溫度，溫度高反應(yīng)速率快，再比較濃度，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，最后比較接觸面積，鋁粉比鋁片反應(yīng)速率快，硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，以此來解答．
解答： 解：硝酸硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，BCD中，CD氫離子濃度比B大，其溫度相同，C為鋁粉，D為鋁片，則C反應(yīng)速率快，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握反應(yīng)物本性為決定反應(yīng)速率的關(guān)鍵即可解答，利用排除法解答較快，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O 
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO  
  △  
.
 
 3NaCl+NaClO4；NaClO4 
  △  
.
 
 NaCl+2O2↑
下列說法不正確是（　�。�
A、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C、熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D、氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列有關(guān)實驗現(xiàn)象，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：
 
．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物
B、氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，含元素的化合價升高
C、還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價降低
D、在一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，三氯化鐵被稱為凈水劑，具有實用價值．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]也是具有實用價值的凈水劑之一，城市自來水廠常用其在常溫下對大量的水進(jìn)行凈化．
（1）如果選擇適當(dāng)?shù)姆诸悩?biāo)準(zhǔn)，可以將三氯化鐵晶體和明礬這兩種不同的物質(zhì)分為一類，請你來進(jìn)行劃分（只要寫出兩種即可）：
①分類標(biāo)準(zhǔn)
 
，物質(zhì)類型名稱
 
．
②分類標(biāo)準(zhǔn)
 
，物質(zhì)類型名稱
 
．
（2）寫出氯化鐵晶體和明礬晶體溶于水后的電離方程式：
 
．
（3）若某學(xué)生將氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵濁液分別用濾紙過濾，能觀察到什么現(xiàn)象？實驗的結(jié)論是什么？
 過濾后觀察到的現(xiàn)象
氫氧化鐵膠體 
 
氫氧化鐵濁液 
 
實驗結(jié)論 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，分別對反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g） （正反應(yīng)吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）
①增大A的用量 ②縮小容器的容積 ③升高體系溫度  ④減小體系中C的量
上述措施中一定能使正反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、①③B、②③
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　�。�
選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CNF3sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp3正四面體形正四面體形
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A、W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B、若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
C、X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D、W與X形成的化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中正確的是（　�。�
A、鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
B、NaCl固體屬于電解質(zhì)
C、氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液都屬于介穩(wěn)體系
D、凡能電離出H+的化合物均為酸

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