Question

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�

• A、W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
• B、若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y₂W₃
• C、X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
• D、W與X形成的化合物中只含離子鍵

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，原子序數(shù)Y＞X，二者處于第三周期，結(jié)合選項根據(jù)可能的情況進(jìn)行判斷．

解答： 解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，
A．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故A錯誤；
B．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg₃N₂，為Y₃W₂型，故B錯誤；
C．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故C正確；
D．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等，確定元素的相對位置關(guān)系是關(guān)鍵，B選項為易錯點，容易審題不仔細(xì)，造成錯誤，難度中等．