5．廚房中的化學知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】
B．用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
D．牛奶久置變質(zhì)腐敗

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：A．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]，發(fā)生復分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．液化石油氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬于鐵被氧化為生銹的過程，故C不選；
D．牛奶久置變質(zhì)腐敗，為蛋白質(zhì)被氧化的過程，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念，判斷相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
（2）N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)．800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡．

①達到平衡時，平衡常數(shù)K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是CD．
A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．在甲中充入稀有氣體He，化學反應(yīng)速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請寫出一種適合實驗室制備氯氣的反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．該反應(yīng)中若有1.00mol還原劑被氧化，則有43.5g氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．短周期元素X，Y，Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）X，Y，Z元素的名稱及符號．X：氧（O）  Y：鈉（Na）   Z：碳（C）
（2）寫出ZX2的化學式：CO2
（3）寫出Y2X對應(yīng)水化物的電子式，并指出其中存在的化學鍵．離子鍵和共價鍵
（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．足量Zn粉與50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)．為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加適量Na2CO3溶液；⑤冰水�。�
A．①B．①⑤C．①②⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如下．請回答相關(guān)問題．

（1）上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑①BaCl2；試劑③HCl；操作②為過濾．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各項實驗操作中正確的是（　�。�
A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B．在蒸餾時應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出
D．在做蒸餾實驗時應(yīng)將溫度計的水銀球浸沒在液體里

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于相同物質(zhì)的量的SO2與SO3，下列說法正確的是

A．硫元素的質(zhì)量比為5：4 B．原子總數(shù)之比為4：3

C．質(zhì)量之比為1：1 D．分子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是 （ ）

A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2

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