Question

10．NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如下．請回答相關(guān)問題．

（1）上述實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①BaCl₂；試劑③HCl；操作②為過濾．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO₄^2-能（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO₃溶液、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（NO₃）₂溶液、碘水、稀鹽酸

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②

Answer 1

分析 膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分別加入BaCl₂、Na₂CO₃，所以除去粗鹽中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；再加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子），同時也將過量的鋇離子除去，則試劑①為BaCl₂，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na₂CO₃，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na₂CO₃，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知試劑①為BaCl₂，試劑③為HCl，操作②為過濾，故答案為：BaCl₂；HCl；過濾；
（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量，
故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；
（3）試劑②為Na₂CO₃，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，
檢驗淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜，檢驗SO₄^2-，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO₄^2-能夠透過半透膜．
故答案為：不能； 能；

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取半透膜外液體，加入少量碘水	液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜
②	另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液	產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42-能夠透過半透膜

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點評 本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Ca²⁺、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序．