12．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

分析 A、在25℃和101kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；
B、有化合價(jià)變化的為氧化還原反應(yīng)；
C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D、溶解的少量BaSO4在水溶液中完全電離．

解答 解：A、1molH2燃燒生成穩(wěn)定的1molH2O（1）放出的熱量為H2的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B、Na2SO3和H2O2的反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫的化合價(jià)升高，氧的化合價(jià)降低，所以為氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、雖然硫酸鋇溶劑性很小，但溶解的少量BaSO4在水溶液中完全電離，則BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)概念和原理的知識(shí)，是一道基本知識(shí)題目，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和CO2反應(yīng)B．Cu（OH）2溶液和稀H2SO4反應(yīng)
C．氫氧化鋇溶液和硝酸反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知下列鍵能數(shù)據(jù)，則反應(yīng)：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H為（　　）
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
A．236 kJ•mol-1B．-116 kJ•mol-1C．-236 kJ•mol-1D．116 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4，△H5；表示物質(zhì)中和熱的是△H6．（填△H1、△H2 和△H3等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4；
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
（2）2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8 kJ/mol．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與5mol/L100mL KOH溶液完全反應(yīng)．求燃燒1mol丁烷放出的熱量（設(shè)其數(shù)值為X）[8Q，16Q]．
（4）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑．甲烷是一種重要的清潔燃料，燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；
請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量，而生產(chǎn)物化學(xué)鍵的形成要放出能量，當(dāng)化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量小于化學(xué)鍵的形成要放出能量，反應(yīng)為放熱．或1mol CH4與2mol O2化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量小于2CO mol與4 mol H2O化學(xué)鍵的形成要放出能量，反應(yīng)為放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖所示，甲池中電池反應(yīng)式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，反應(yīng)過程中A電極質(zhì)量逐漸減小，C、D為石墨電極，乙池中為200mL滴加酚酞的飽和NaCl溶液．回答下列問題：
（1）A極為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電極材料為Cu，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）D電極附近的現(xiàn)象產(chǎn)生無色無味的氣體，溶液變紅，乙池的電極總反應(yīng)為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）A電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，C電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，此時(shí)乙池中電解液的pH為13（忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化）．

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17．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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4．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L/、0.08mol/L，下列判斷不合理的是（　　）
A．C1：C2=1：3B．平衡時(shí)，X和Z的生成速率之比為1：2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．C1的取值范圍為0＜C1＜0.14mol/L

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15．如圖所示虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物．填寫下面空白：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣．答關(guān)閉分液漏斗活塞，先用小火加熱燒瓶，各集氣瓶中有氣泡冒出，停止加熱之后，水會(huì)升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣．
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑．
（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、③，則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2；不能檢出的物質(zhì)是H2O．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是H2O；不能檢出的物質(zhì)是CO2、SO2．
（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2；不能檢出的物質(zhì)是H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA（g）+B（g）?cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說法正確的是（　�。�
A．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則此反應(yīng)的△S＞0
C．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

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