Question

16．在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA（g）+B（g）?cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p₁＞p₂，則此反應(yīng)的△S＞0
• C． 在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說(shuō)明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D． 在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T₁＞T₂，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖1知，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．如果p₁＞p₂，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則a+1＞c；
C．根據(jù)圖2知，T₁＞T₂，升高溫度，C的物質(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．根據(jù)圖3知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等；若T₁＞T₂，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A．根據(jù)圖1知，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B..如果p₁＞p₂，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則a+1＞c，所以正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖2知，T₁＞T₂，升高溫度，C的物質(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖3知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，則a+1=c，則反應(yīng)前后熵不變；若T₁＞T₂，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以焓變小于0，如果△G=△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確縱橫坐標(biāo)及曲線變化趨勢(shì)含義是解本題關(guān)鍵，會(huì)利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)的自發(fā)性，題目難度不大．