【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨，已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通電時a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是

A．電路中通過1mol電子時，Y電極質(zhì)量增加48g

B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．X極為負極

【答案】A

【解析】

試題分析：A、Y電極是負極，鉛放電生成硫酸鉛，電路中通過1mol電子時，增加0.5molSO42-，質(zhì)量增加0.5×96=48g，故A正確；B、放電時鉛蓄電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故B錯誤；C、c是陰極產(chǎn)生氫氣、d電極是陽極產(chǎn)生氧氣，c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；D、X為正極，而不是負極，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
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（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果.單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_________(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是___________。

（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是___________酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

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