Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B、碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，又是化合反應
• C、熱化學方程式中化學計量數(shù)可表示分子個數(shù)
• D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量；
B、C與CO₂的反應是以碳為還原劑的氧化還原反應，是吸熱反應；
C、反應熱△H的單位是KJ/mol；
D、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．

解答： 解：A、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故A錯誤；
B、C與CO₂的反應是以碳為還原劑的氧化還原反應：C+CO₂=2CO，是吸熱反應也是化合反應，故B正確；
C、反應熱△H的單位是KJ/mol，故熱化學方程式中化學計量數(shù)只能代表物質的量，故C錯誤；
D、燃燒熱是指在25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學方程式中計量數(shù)的含義，難度不大．