下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）
A、分液   B、過濾  C、萃取  D、蒸餾   E、結(jié)晶   F、加熱分解
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
；
（5）除去 KNO3中所含的少量NaCl
 
；
（6）除去 KCl固體中少量 KClO3
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗題
分析：分離和提純物質(zhì)的方法很多，但是依據(jù)的原理各不相同，在完成此類題目時，要根據(jù)具體情況具體分析．
A．分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；
B．過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法；
C．萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來；
D．蒸餾把互相溶解但沸點不同的兩種液體的分離出來；
E．結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大的固體）的一種方法；
F．加熱分解除去混合物中加熱可分解成氣體的物質(zhì)．
解答： 解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過濾的方法分離，故答案為：B；
（2）碘易溶于有機溶劑，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分離，故答案為：C；
（3）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；
（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；
（5）KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，可用結(jié)晶的方法除雜，故答案為：E；
（6）在加熱條件下，KClO3分解生成KCl，所以可用加熱方法除去雜質(zhì)，故答案為：F．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法，注意加入試劑的順序和除雜原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（g）═H2O（l）△H3
則1mol甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)
C、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可表示分子個數(shù)
D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由SiO2制備粗Si
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．下列說法中正確的是（　　）
A、被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：4
B、NaBH4既是氧化劑又是還原劑
C、NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
D、硼元素被氧化，氫元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染．但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料．對燃煤廢氣進行綜合處理、合理應(yīng)用，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、變廢為寶等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖2所示．試求出反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)的數(shù)值：K=
 
．
（3）脫硫．
Ⅰ．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液．吸收液吸收SO2的過程中，溶液的pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
ⅰ．由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性．（填“酸”、“中”或“堿”）
ⅱ．當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（H+）=c（OH-）  b．c（HSO3-）＞c（SO32-）   c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．利用發(fā)電廠產(chǎn)生的尾氣中的SO2制成如圖3所示的自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢可達1V以上．實際過程中，將SO2通入電池的負極，則負極反應(yīng)式為
 
．質(zhì)子在電解質(zhì)溶液中的移動方向：
 
（填編號：a．經(jīng)過質(zhì)子膜由左到右； b．經(jīng)過質(zhì)子膜由右到左）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_到目的是（　　）
A、用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
B、用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率
C、用量筒量取10.00mL 1.00mol?L-1鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol?L-1鹽酸
D、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min 末生成0.2mol W，且測得以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1，則下列說法中正確的是（　�。�
①n=1； ②5min 末Y的濃度為0.50mol/L； ③X的轉(zhuǎn)化率為50%　�、芤訶的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol?L-1?min-1．
A、①③B、①②③
C、③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去FeCl3的FeCl2
 
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