Question

11．硫代硫酸鈉與稀鹽酸混合后緩慢發(fā)生反應(yīng)：Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O，現(xiàn)有兩組實(shí)驗(yàn) 
①20℃時(shí)，向5.0mL0.20mol•L^-1的鹽酸中加入5.0mL0.36mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液  
②20℃時(shí)，向5.0mL0.15mol•L^-1的鹽酸中加入2.5mL0.54mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液，
則反應(yīng)速率（　　）

• A． ①＞②
• B． ①=②
• C． ①＜②
• D． 無法確定

Answer 1

分析 ①20℃時(shí)，向5.0mL0.20mol•L^-1的鹽酸中加入5.0mL0.36mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，混合后鹽酸的濃度為0.10mol•L^-1，Na₂S₂O₃的濃度為0.18mol•L^-1，
②20℃時(shí)，向5.0mL0.15mol•L^-1的鹽酸中加入2.5mL0.54mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液，混合后鹽酸的濃度為0.10mol•L^-1，Na₂S₂O₃的濃度為0.18mol•L^-1，
結(jié)合濃度對反應(yīng)速率的影響解答該題．

解答 解：①20℃時(shí)，向5.0mL0.20mol•L^-1的鹽酸中加入5.0mL0.36mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，混合后鹽酸的濃度為$\frac{0.20×5}{5+5}$mol•L^-1=0.10mol•L^-1，Na₂S₂O₃的濃度為$\frac{0.36×5}{5+5}$mol•L^-1=0.18mol•L^-1，
②20℃時(shí)，向5.0mL0.15mol•L^-1的鹽酸中加入2.5mL0.54mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液，混合后鹽酸的濃度為$\frac{0.15×5}{5+2.5}$mol•L^-1=0.10mol•L^-1，Na₂S₂O₃的濃度為$\frac{2.5×0.54}{2.5+5}$mol•L^-1=0.18mol•L^-1，
兩種溶液中濃度相同，則反應(yīng)速率相同，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．