在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是(  )

 

A.

υ(D)=0.4 mol•L﹣1•s﹣1

B.

υ(C)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1

 

C.

υ(B)=0.6 mol•L﹣1•s﹣1

D.

υ(A)=2 mol•L﹣1•min﹣1


考點(diǎn):

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.

專題:

化學(xué)反應(yīng)速率專題.

分析:

利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,比值越大,反應(yīng)速率越快,以此來解答.

解答:

解:反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,

A.=0.2,

B.=0.25,

C.=0.2,

D.=0.033,

顯然B中比值最大,反應(yīng)速率最快,

故選B.

點(diǎn)評(píng):

本題考查反應(yīng)速率的比較,明確比值法可快速解答,也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢,注意選項(xiàng)D中的單位,題目難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


國際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道:“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”,我國政府現(xiàn)已啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”,這里的鐵指的是( 。

 

A.

鐵元素

B.

鐵單質(zhì)

C.

四氧化三鐵

D.

硫酸鐵

   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某原電池總反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( 。

 

A.

正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO32溶液

 

B.

正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

 

C.

正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO43溶液

 

D.

正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O,下列說法錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

通甲烷的一極為負(fù)極,通氧氣的一極為正極

 

B.

放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高

 

C.

放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

 

D.

通甲烷的電極反應(yīng)式是:CH4+10OH﹣8e═CO32﹣+7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題

(1)判斷裝置的名稱:A池為  ,B池為  

(2)鋅極為  極,電極反應(yīng)式為  

(3)石墨棒C1  極,電極反應(yīng)式為  

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為  

(4)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),鋅的質(zhì)量減少  g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)⇌2C(g);△H<0,下列各圖正確的是(設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變)( 。

 

A.

B.

C.

D.

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一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法中,正確的是( 。

 

A.

a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b

 

B.

a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c

 

C.

若用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小

 

D.

a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:c<a<b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為()

    A.                 B. C.   D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程,探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                                      

(2)室溫時(shí),向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。在               溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是

                                                                              

(3)查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)。請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:

    假設(shè)一:全部為PbCO3;

    假設(shè)二:                                             

    假設(shè)三:                                              。

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究:

     ①定性研究:請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取一定量樣品充分干燥,

②定量研究:取26.7 mg的干燥樣品,加熱,測(cè)  

得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)

由圖中信息得出結(jié)論:假設(shè)一不成立。你是否

同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:        

                                          

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