Question

按圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為　　，B池為　　

（2）鋅極為　　極，電極反應式為　　

（3）石墨棒C₁為　　極，電極反應式為　　

石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現象為　　

（4）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減少　　g．

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學專題．

分析：

（1）有外加電源的是電解池，沒有外加電源的是原電池或者根據原電池和電解池的構成條件來回答；

（2）原電池中活潑金屬做負極，發(fā)生失電子的氧化反應；

（3）和電源的正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應；

（4）根據電子守恒定律來計算回答．

解答：

解：（1）裝置A符合原電池的構成條件屬于原電池，B符合電解池的構成條件，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；

（2）原電池中活潑金屬鋅做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，即Zn﹣2e﹣=Zn²⁺，故答案為：負；Zn﹣2e﹣=Zn²⁺；

（3）石墨棒C₁和原電池的正極相連，是陽極，氯離子在該極發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl^﹣﹣2e﹣=Cl₂↑，石墨棒C₂和原電池的負極相連，是陰極，氫離子放電，所以氫離子濃度減小而氫氧根濃度增大，堿性增強，使酚酞變紅，故答案為：陽；2Cl^﹣﹣2e﹣=Cl₂↑；電極上有氣泡產生，無色溶液變紅色；

（4）C₂極發(fā)生的電極反應為：2H⁺+2e^﹣→H₂↑，析出224mL（即0.01mol）氣體（標準狀態(tài)）時，轉移電子數是0.02mol，所以鋅極轉移電子也為0.02mol，根據Zn﹣2e﹣=Zn²⁺，鋅極轉移電子為0.02mol時，會有0.01mol金屬鋅減少，即鋅的質量減少0.65g，故答案為：0.65．

點評：

本題是一道原電池和電解池串聯的題目，考查原電池和電解池的工作原理以及電子守恒原理，可以根據所學知識進行回答，難度不大．