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將右圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
A．Cu 電極上發(fā)生還原反應
B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
C．片刻后甲池中c(SO42-)增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
A
K閉合時，Zn當負極，銅片當正極構成原電池，使得a為陰極，b為陽極，電解飽和硫酸鈉溶液。A項：正確。B項：在電解池中電子不能流入電解質溶液中，錯誤；C項：甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變。錯誤；D項：b為陽極，OH-放電，使得b附近溶液顯酸性，不能使試紙變紅，錯誤。
【考點定位】本題考查了原電池和電解池原理。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是_____________ （填序號）

（Ⅱ）如上圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）。
（1）正極材料是_______________________
（2）負極的電極反應式為________________________
（3）電池工作時總反應的離子方程式是____________________________
（4）陰離子的移動方向___________________________________
（5）導線中電子的流向________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經濟的必經之路。其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹(PbO)、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛，轉化反應式如下：
PbSO4(s)＋CO (aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)
①下列說法錯誤的是：___________________。
A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大
B．該反應平衡時，c(CO)＝c(SO42-)
C．該反應的平衡常數K＝ 
②室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在_________溶液中PbSO4轉化率較大，理由是_________。
（2）濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有____________、___________、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是______________。
（3）物質X是一種可循環(huán)使用的物質，其溶質主要是______________(填化學式)，若X中殘留的SO過，循環(huán)利用時可能出現的問題是__________________。
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為____________________。
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數為15％，則要將PbO2全部還原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆江蘇省南通市高三第二次調研化學試卷）
如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是
A．分子組成為Cm(H2O)n的物質一定是糖類
B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)
D．正極反應式為：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆江蘇省揚州中學高三年級模擬考試化學試卷）
空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．轉移0.1mol電子時，a電極產生標準狀況下O2 1.12L
B．b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c電極上進行還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池
D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH­3CH2OH – 4e－ + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關說法正確的是（ ）
A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D．正極上發(fā)生的反應為：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸錫先被腐蝕
D．原電池工作時，電解質溶液中的陰離子向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：
（1） 操作①的名稱是          ；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、       、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有             。
（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為              , 操作④相關的化學方程式為                   。
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中，                         。                                              (填寫操作與現象)，則證實濾液中含有NH4+。
（5）該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。
限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器
請畫出實驗裝置圖，并作相應標注，同時寫出正極方程式                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅—鋅—稀硫酸組成的原電池，放電一段時間后，溶液的pH將(  )
A．不變B．升高
C．降低 D．無法確定

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