（9分）（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是_____________ （填序號）

（Ⅱ）如上圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）。
（1）正極材料是_______________________
（2）負極的電極反應(yīng)式為________________________
（3）電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是____________________________
（4）陰離子的移動方向___________________________________
（5）導(dǎo)線中電子的流向________________________________
（Ⅰ）②④ (2分，漏選一個得1分，錯選不得分）
（Ⅱ）（1）Ag（1分）            
（2）  Cu-2e- = Cu2+  （2分）
(3)Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag    （2分）
(4)向負極（1分）     
（5）負極到正極（或銅到銀）（1分）

試題分析：（1）①不是電解質(zhì)溶液，不能組成原電池；②符合原電池的構(gòu)成條件；③未形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；④符合原電池的過程條件，所以答案選②④；
（Ⅱ）（1）Cu比Ag活潑，所以正極是Ag；
（2）Cu是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2e- = Cu2+；
（3）電池工作時總反應(yīng)即為Cu置換Ag的反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag；
（4）原電池中陰離子移向負極；
（5）原電池中電子從負極流向正極。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組材料中，不能組成原電池的是   (    )
          
A
B
C
D
兩極材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
硝酸銀溶液
蔗糖溶液
稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的敘述正確的是(　　)
A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬
B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出
D．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是              (　　)
A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為____________；負極的電極反應(yīng)式為____________。
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液。則氫氣應(yīng)通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是      ，能設(shè)計成原電池的是       。（填序號）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為                          
④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式：                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
 
（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應(yīng)式為    。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是    。
（3）操作A的名稱為       。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
①當1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有    mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式        。
（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是           （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H2O2。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：
 
根據(jù)上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是          。
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（8分）請用相關(guān)知識回答下列問題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如右圖所示。

①________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
②除加入蒸餾水外，當加入下列物質(zhì)中的      （填序號）時，則能夠減緩上述反應(yīng)的速率。
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置。
①下列在理論上可用來設(shè)計原電池的反應(yīng)是      （填序號）。
A．NaOH +HCl==NaCl+H2O            B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4  D．C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②實驗室中用鋅片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時，向反應(yīng)溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將右圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
A．Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
C．片刻后甲池中c(SO42-)增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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