1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為0.4NA
B．將2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．25℃時(shí)，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

分析 A、二氧化硅為原子晶體；
B、一個(gè)硅酸膠粒是多個(gè)硅酸分子的聚集體；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、二氧化硅為原子晶體，故無二氧化硅分子，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)硅酸膠粒是多個(gè)硅酸分子的聚集體，故形成的硅酸膠粒的個(gè)數(shù)小于硅酸分子的個(gè)數(shù)，即小于0.001NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知?dú)鈶B(tài)烴A是一種基本的有機(jī)化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物被省略）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的電子式是
（2）B、C、D中含有的官能團(tuán)的名稱分別是羥基、醛基、羧基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化或取代．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能形成離子鍵的是（　　）
A．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合
B．任意兩種元素之間的化合
C．典型活潑金屬和典型活潑非金屬之間的化合
D．兩種非金屬元素之間的化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將1.0體積的兩種烴的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.4體積的CO2和2.8體積的水蒸氣（同溫同壓下），則混合物中的兩種烴可能是（　�。�
A．乙烯和丙烷B．甲烷和丙烷C．甲烷和丙烯D．乙烯和丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某種煤氣的主要成分是CO、H2，把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí)，灶具應(yīng)作相應(yīng)的調(diào)整，正確的方法是（　�。�
A．空氣和天然氣的進(jìn)人量都減少
B．減小天然氣的進(jìn)人童或增大空氣的進(jìn)入量
C．空氣和天然氣的進(jìn)人童都增大
D．增大天然氣的進(jìn)人量或減小空氣的進(jìn)入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（1）用FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（2）向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
（3）將Na投入到Ca（HCO3）2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液：2Na+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2Na++CO32-+H2↑
（4）明礬溶液中加入Ba（OH）溶液，沉淀質(zhì)量最大時(shí)：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)，試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、NaAlO2和過量的Na2CO3；檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價(jià)鐵．
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過測(cè)溶液的pH來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3（足量），經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最終得到2.34g　Al（OH）3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中所有金屬都以化合態(tài)形式存在
B．化學(xué)史上，金、銀、銅發(fā)現(xiàn)較早，鉀、鈉、鋁發(fā)現(xiàn)較遲是因?yàn)榍罢咦匀唤绾扛�，后者含量�?/td>
C．廢舊金屬處理的最好辦法是深埋
D．冶煉金屬的一般步驟是：浮選富集→冶煉→精煉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．對(duì)于氣體，粒子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要取決于分子數(shù)．同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是近似相同的，因此1mol任何氣體的體積相同．

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