16．某種煤氣的主要成分是CO、H2，把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應(yīng)作相應(yīng)的調(diào)整，正確的方法是（　�。�
A．空氣和天然氣的進(jìn)人量都減少
B．減小天然氣的進(jìn)人童或增大空氣的進(jìn)入量
C．空氣和天然氣的進(jìn)人童都增大
D．增大天然氣的進(jìn)人量或減小空氣的進(jìn)入量

分析 根據(jù)煤氣的主要成分是CO、H2，天然氣的主要成分為甲烷，根據(jù)兩者的燃燒的耗氧量分析解答．

解答 解：由化學(xué)方程式可知，每2個管道煤氣分子消耗1個氧氣分子，每2個甲烷分子消耗4個氧氣分子，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣，故燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進(jìn)方法是增大空氣的進(jìn)入量或減小天然氣的進(jìn)入量．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查煤氣和天然氣的燃燒，難度不大，掌握煤氣和天然氣燃燒的耗氧量的解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．NH4ClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）在X、Y、Z、W、R 5種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（2）在W和R的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是H2S（填化學(xué)式）．
（3）Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）X的單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成的化合物是共價化合物（選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．符合下列分子式的物質(zhì)在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．（已知lg 2=0.3）常溫下 pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合，溶液的pH為（　　）
A．7B．10C．4.3D．11.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為0.4NA
B．將2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．25℃時，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，取一支試管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液變黃．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，對反應(yīng)后的溶液成分，推出以下幾種可能：
①溶液中含有Fe3+，無Fe2+和Br2
②溶液中含有Fe2+和Fe3+，無Br2
③溶液中含有Fe2+、Fe3+和Br2
④溶液中含有Br2，無Fe3+
（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和你的化學(xué)知識，你認(rèn)為哪幾種可能是正確的①②（填序號）．
（2）要檢驗(yàn)溶液中有哪些離子，分別取反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下操作：
①判斷溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，判斷溶液變化．你認(rèn)為這種方法是否可靠？可靠（填“可靠”或“不可靠”）．
②如果溶液中既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+，不能（填“能”或“不能”）通過先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪色來判斷，該方法是否可靠不可靠（填“可靠”或“不可靠”），理由是此時的溶液中可能還有Br-，Br-同樣可使酸性KMnO4溶液褪色；還有人提出，滴加K3[Fe（CN）6]溶液（填化學(xué)式）觀察是否有藍(lán)色沉淀可檢驗(yàn)Fe2+．
（3）如果將FeBr2改成Fel2，在100mL Fel2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化，寫出實(shí)際所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+；Fel2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．日常生活和生產(chǎn)與化學(xué)緊密相連．
（1）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是B．
A．能全部透過半透膜              B．有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．所得液體不穩(wěn)定，會分層        D．所得物質(zhì)一定是懸濁液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題．
①可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別水溶液和膠體．
②60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)．從半透膜里析出的物質(zhì)是麥芽糖，該操作的名稱是滲析．
（3）生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述幾例：
①手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚．
②水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運(yùn)用了電泳原理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某溫度下，反應(yīng)I2+I-=I3-的化學(xué)平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下．
起始濃度（mol•L-1）甲乙丙
C（I2）0.10.20.2
C（I-）0.20.10.2
反應(yīng)速率最快的是丙（填″甲″、″乙″或″丙″，下同），平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是甲．

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同步練習(xí)冊答案