【題目】正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（ ）

A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Br的電子式：

C．中子數(shù)為20的氬原子：Ar

D．Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為：2∶1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．硫原子核內(nèi)帶正電的質(zhì)子數(shù)為16，核外帶負(fù)電的電子數(shù)為16，且分三層排布，具有2、8、6的電子層結(jié)構(gòu)，圖中代表的不是硫原子，而是硫離子，A錯誤；B．復(fù)雜陽離子和簡單陰離子的電子式均要中括號，且要用“”表示最外層電子及其數(shù)目，溴化銨的電子式不是，而是，B錯誤；C．氬原子的質(zhì)子數(shù)=氬元素的原子序數(shù)=18，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=38，原子組成符號不是Ar，而是Ar，C錯誤；D．鈹原子失去最外層的2個電子，轉(zhuǎn)變?yōu)殁旊x子，即Be－2e－→Be2+，則Be2+中的質(zhì)子數(shù)=Be中的質(zhì)子數(shù)=4，Be2+中的電子數(shù)=Be中的電子數(shù)－2=4－2=2，二者之比=4∶2=2∶1，D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取鈉-鎂合金7.0克進(jìn)行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式

（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）寫出合金的化學(xué)組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象廣泛存在于有機化合物中。下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是

A．具有相同結(jié)構(gòu)式

B．具有相同分子式

C．具有不同相對分子質(zhì)量

D．具有不同原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中，從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。(寫出兩條)

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)。請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。

（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ； 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：a．6.72LCH4氣體

b．3.01×1023個HCl氣體分子

c．13.6gH2S氣體

d．0.2molNH3

下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）．

①四種氣體的物質(zhì)的量 ；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的 邊托盤上放置 g砝碼．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是

A．化學(xué)鍵主要包括離子鍵、共價鍵和氫鍵等

B．離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵

C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）

A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2M

B. t1時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡

C. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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同步練習(xí)冊答案