實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:
(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有:______.
(2)根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為______g.
(3)定容時,待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切,蓋好瓶塞后的下一步操作是______.
(4)定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是:______.
(5)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)
偏低的有______;無影響的有______.
A、稱量用了生銹的砝碼;
B、將NaOH放在紙張上稱量;
C、NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D、定容時俯視刻度線;
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液.
(1)實驗室沒有470mL容量瓶,需要選用500mL容量瓶,實際上配制的為500mL 0.10mol/LNaOH溶液,配制步驟為:計算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→保存到試劑瓶中,使用的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管(或滴管)(容量瓶沒有規(guī)格或規(guī)格錯不得分)
(2)500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要氫氧化鈉的質(zhì)量為:40g/mol×0.05mol=2.0g,
故答案為:2.0;
(3)定容時,待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切,蓋好瓶塞后的下一步操作為顛倒搖勻,以便使溶液混合均勻,
故答案為:顛倒搖勻(或上下顛倒搖勻);
(4)配制過程中,定容時若加入的水超過刻度線,此次配制失敗,需要倒掉重新配制,
故答案為:重新配制;
(5)A、稱量用了生銹的砝碼,導致稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏大,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,配制的溶液濃度偏高;
B、將NaOH放在紙張上稱量,導致氫氧化鈉潮解,配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低;
C、NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高;
D、定容時俯視刻度線,導致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液濃度偏高;
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積都沒有影響,所以不影響配制結(jié)果;
所以配制的溶液濃度偏低的為B;對配制的溶液沒有影響的是E,
故答案為:B;E.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

下列有關實驗操作或判斷正確的是______.
A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B.用干燥的藍色石蕊試紙檢驗氯氣
C.配制稀硫酸時,可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D.實驗室制取NO氣體時,既可用排水法收集又可用排空氣法收集
E.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F.觀察鉀元素焰色反應的操作:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察
G.NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用膽礬(CuSO4-5H2O)晶體配制1mol/L的CuSO4溶液500mL,下列方法正確的是( 。
A.稱取80g膽礬使其溶于500mL水中
B.稱取125g膽礬使其溶于500mL水中
C.稱取80g膽礬使其溶于375g水中
D.稱取125g膽礬使其溶于適量水中,再加水稀釋至500mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室中配制250mL0.50mol?L-1的H2SO4溶液時,無須使用到的儀器是(  )
A.
燒杯
B.
膠頭滴管
C.
容量瓶
D.
試管

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

欲用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.試回答下列問題:
(1)你所需要量取的濃硫酸的體積為______mL;
(2)除右圖中儀器外,本實驗還需要用到的玻璃儀器有:膠頭滴管、______、______;右圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,請改正圖中的錯誤:______;
(3)配制過程中,造成濃度偏高的操作可能有______(填序號).
A.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B.將燒杯中溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)移入容量瓶,然后再加蒸餾水至刻度線
C.未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯
D.用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù)
E.定容時,俯視液面加水至刻度線
F.向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

某同學在學習過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣.于是,該同學設想是不是所有得蛋殼中的含鈣量都一樣,如果都一樣的話,大約是多少?如果不一樣的話,蛋殼中的含鈣量與什么因素有關呢?于是該同學就以此為課題與其他同學一起開展了一次研究性學習.在研究性學習中,該同學的分工是設計測量蛋殼中含鈣量的方案.下面是他設計的一個方案,請你為他補全方案,并回答相關問題.
第一步:收集蛋殼,并洗滌干凈備用.
第二步:稱量蛋殼質(zhì)量(m1).
第三步:溶解蛋殼,將蛋殼放入盛有______的燒杯中,攪拌,使其充分反應,過濾除去不溶性雜質(zhì),保留濾液備用.蛋殼溶解過程中發(fā)生的離子方程式為______.
第四步:沉淀Ca2+.向濾液中加入過量的______溶液.要加入過量的該溶液的原因是______.
第五步:過濾,洗滌沉淀.洗滌沉淀的原因及洗滌的方法是______.
第六步:稱量沉淀質(zhì)量(m2).蛋殼中含鈣量(即該元素的質(zhì)量分數(shù))的表達式為Ca%=______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六種離子.為鑒別它們,分別完成以下實驗.請根據(jù)實驗的結(jié)果回答問題:
(1)A溶液與B溶液反應可生成氣體X.根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為______,A溶液與B溶液反應的離子方程式為______.
(2)氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應.則A的化學式為______,B的化學式為______,C的化學式為______.
(3)B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為______.
(4)D與E的混合物43g,加入足量鹽酸,完全反應生成的氣體2.24L(標準狀況),則E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2CO3、CaCO3、CuCl2、NaCl、Na2SO4、Mg(NO32中的一種或幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①將混合物溶于水,得到無色透明溶液;
②取少量上述溶液兩份,其中一份加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解;在另一份中加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀.
(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答:(填物質(zhì)的化學式)
原混合物中肯定沒有:______
原混合物中肯定有:______
原混合物中不能確定是否含有:______
(2)寫出②中產(chǎn)生白色沉淀的所有離子方程式:______
(3)若要確定(1)中不能確定是否含有的物質(zhì),可以設計的實驗方案是:______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑,某研究性學習小組為探究其主要成分,進行了如下實驗:
(1)打開這種藥片的密封膜,發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色;
(2)將“速力菲”投入小試管中,加入少量蒸餾水,充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁;慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色;滴加KSCN溶液,立即變?yōu)檠t色.學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽;
(3)學生乙的操作與甲大致相同,所不同的是他動作敏捷,且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口.結(jié)果發(fā)現(xiàn):溶液僅顯示淡紅色.乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽.
(4)為了確認甲、乙的結(jié)論是否正確,學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗:
試回答下列問題:
(1)甲、乙兩位同學的結(jié)論中比較合理的是______,另一同學判斷出錯的原因是______.
(2)丙的實驗①說明維生素C具有較強的______性(填“氧化”或“還原”).
(3)寫出與丙的實驗②中現(xiàn)象對應的離子反應方程式______;______
(4)關于丙的實驗③中的現(xiàn)象,丙同學提出了兩種假設:一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì);另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了.請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理______
(5)針對實驗目的,本次實驗尚未完成的任務是______.

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