一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．根據(jù)圖象進(jìn)行計算：
（1）反應(yīng)開始到5min時，A的反應(yīng)速率為
 

（2）反應(yīng)進(jìn)行到5min時，B的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)v=
△c
△t
計算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
起始量
×100%計算；
（3）判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比確定反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)的意義書寫．
解答： 解：（1）v=
△c
△t
=
(1.2-0.39)mol
2L
5min
=0.081mol/（L?min），故答案為：0.081mol/（L?min）；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
起始量
×100%=
(1-0.19)mol
1mol
×100%=81%，故答案為：81%；
（3）在反應(yīng)中，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，C的物質(zhì)的量逐漸增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為
n（A）：n（B）：n（C）=（1.20-0.39）：（1.00-0.19）：1.62=0.81：0.81：1.62=9：9：18=1：1：2，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，
則化學(xué)方程式為A（g）+B（g）?2C（g）；
故答案為：A（g）+B（g）?2C（g）；
點評：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，平衡狀態(tài)的判斷以及反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（　�。�
A、PCl3→PCl5
B、MnO4-→Mn2+
C、Na2O2→O2
D、SO3→SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近，我國將發(fā)射“嫦娥三號探月衛(wèi)星”．發(fā)射用的長三丙火箭使用的燃料之一是液態(tài)肼〔N2H4（l）〕．已知1mol液態(tài)肼與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)時，除生成N2（g）和H2O（g）外，還放出Q kJ的熱量．請回答：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）若生成液態(tài)水，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)時，放出的熱量將
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）Q kJ．
（3）常溫、常壓下N2O4很易轉(zhuǎn)化為NO2，并建立如下平衡：N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，根據(jù)你所掌握的知識分析火箭燃料基地應(yīng)如何存放N2O4？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：aKClO3+bHCl（濃）→cKCl+dClO2+eCl2↑+fH2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)為
 
、
 
；還原產(chǎn)物為（填名稱）
 
．
（2）根據(jù)Cl元素守恒得a、b、c、…的關(guān)系式為
 
．
（3）產(chǎn)生2mol ClO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min時生成0.3mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1．
試計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）計算n值和2min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）確定A、B、D、E各為什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
A
 
；B
 
；D
 
；E
 

（2）寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：
 

E→C：
 

C→A：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.01×1023個OH-的質(zhì)量為
 
 克，含有電子的物質(zhì)的量為
 
 mol；36g NH4+ 含有的質(zhì)子數(shù)與
 
 克Na+ 含有的質(zhì)子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
對反應(yīng)  N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C     B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C    D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．下列說法正確的是
 

容器實驗1實驗2實驗3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1C1C2C3
反應(yīng)的能量變化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ
體系壓強/PaP1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．2C1＞C3          B．x+y=49.0          C．2P2＜P3
D．（a1+a3）＜1       E．2P1＞P3           F．a(chǎn)1=a2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1mol C2H6分子中共含7NA個共價鍵
B、25℃時，1mL純水中含水10-10NA個OH-離子
C、當(dāng)NO2溶于水產(chǎn)生1molNO時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫所含的氧原子數(shù)等于3NA

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同步練習(xí)冊答案