把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min時(shí)生成0.3mol W，此時(shí)測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1．
試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）計(jì)算n值和2min末時(shí)Y的濃度（寫出必要的計(jì)算過程）．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
t
，及方程式利用三段式進(jìn)行解答，得出正確結(jié)論．
解答： 解：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）
起始量/mol    0.4     0.6      0      0
轉(zhuǎn)化量/mol    0.2     0.25    0.05n  0.3
2 min末/mol   0.2     0.35    0.05n  0.3     
（1）v（X）=
△c
t
=
0.2
2
2
=0.05mol?L-1?min-1，
故答案為：0.05mol?L-1?min-1；
（2）v（Z）=
△c
t
=
0.05n
2
2
=0.05mol?L-1?min-1
解得n=4，
2min末時(shí)Y的濃度為
0.35
2
=0.175 mol?L-1，
答：n=4；2min末時(shí)Y的濃度為0.175 mol?L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，難度不大．把握三段式進(jìn)行解答是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（　　）
A、分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、容量瓶使用前需要檢查是否漏水
C、配置0.1000mol?L-1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1； 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
，
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變            d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1molNO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體 （物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol 水蒸氣（保持溫度不變），則此平衡將
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）
③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在烷烴分子中的基團(tuán)-CH3、  中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示．
例如： 分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1．試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）各原子數(shù)的關(guān)系．
（1）烷烴分子中氫原子數(shù)n0與n1、n2、n3、n4之間的關(guān)系是：n0=
 
或n0=
 
．
（2）4種碳原子數(shù)之間的關(guān)系是n1=
 
．
（3）若某分子中n2=n3=n4=1，該烷烴的可能是
 
．（任寫一種的名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
①0.1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO（g），需吸收68kJ的熱量
 

②已知1g硫化氫氣體完全燃燒生成SO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量為a KJ/mol，請(qǐng)寫出硫化氫完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 

③已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
④在一定條件下，1mol氣體NH3還可與O2反應(yīng)生成水蒸氣和另一種氣體，同時(shí)轉(zhuǎn)移7×6.02×1023個(gè)電子，并放出282.8kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

⑤已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比1：1）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ．寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．根據(jù)圖象進(jìn)行計(jì)算：
（1）反應(yīng)開始到5min時(shí)，A的反應(yīng)速率為
 

（2）反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是苯和一組稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）寫出這組化合物第99個(gè)的分子式
 
；
（2）由于取代基的位置不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為官能團(tuán)異構(gòu)．一氯并五苯有
 
（填數(shù)字）個(gè)異構(gòu)體；二氯蒽有
 
（填數(shù)字）個(gè)異構(gòu)體．
（3）這組化合物的含碳量最大為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（1）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2.5mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
 
L．
（2）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將淀粉-KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說：這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法．這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、滴兩滴碘水顯藍(lán)色
B、滴淀粉試液顯藍(lán)色
C、滴入氯水一淀粉試液顯藍(lán)色
D、滴AgNO3，溶液出現(xiàn)黃色沉淀

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