焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X.
(1)寫全該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+
 
;
(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時,氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化了bmol,阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)
 

(3)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
mol.
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專題:計(jì)算題
分析:由焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4Cl、Fe2O3,則該反應(yīng)得生成物為FeCl3、N2、Fe和X,根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素,則X為H2O,
(1)由原子守恒配平反應(yīng),反應(yīng)中N失去電子,F(xiàn)e得到電子,轉(zhuǎn)移18mol電子;
(2)生成3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移18NA個電子,以此計(jì)算;
(3)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,其物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知,氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關(guān)系為3N2~3Fe2O3,以此計(jì)算.
解答: 解:由焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4Cl、Fe2O3,則該反應(yīng)得生成物為FeCl3、N2、Fe和X,根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素,則X為H2O,
(1)由原子守恒可知反應(yīng)為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O,反應(yīng)中N失去電子,F(xiàn)e得到電子,轉(zhuǎn)移18mol電子,雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為,故答案為:12H2O;
(2)生成3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移18NA個電子,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時,氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化了bmol,則
18NA
3
=
a
b
,解得NA=
a
6b
,故答案為:
a
6b
;
(3)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,其物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知,氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關(guān)系為3N2~3Fe2O3,則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol,故答案為:0.5.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng)得配平及有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律得出化學(xué)反應(yīng)方程式是解答本題的關(guān)鍵,并注意(3)利用關(guān)系式或電子守恒計(jì)算,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

N2O5是一種新型綠色硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.已知一定條件下會發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0,平衡常數(shù)為K.下列敘述正確的是( 。
A、上述反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
B、上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,只增大氧氣濃度,因?yàn)镵值變大了,所以平衡將向左移動
C、N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)除了生成硝基苯(),還有氧氣生成
D、以N2O4等為原料采用電化學(xué)方法可以合成N2O5,該合成應(yīng)避免堿性環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)
(1)此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)
 
的重要步驟.
(2)能夠說明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
(填序號).
a.每生成1molSO2的同時生成0.5molO2        b.容器中混合氣體的密度不變
c.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    d.容器中氣體總壓強(qiáng)不變
(3)在400℃時,常壓下,容積為1.0L的密閉容器中充入1.00molSO2(g)和0.96molO2(g),充分反應(yīng)后,測得還有0.04molSO2剩余,并放出190.08kJ的熱量.
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù),請分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)的原因:
 

②熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H=
 
kJ/mo1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.已知中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O時的反應(yīng)熱.
某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱.他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).請回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種儀器是
 
,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則測得的溫度計(jì)的讀數(shù)變化值
 
 (偏大、偏小、無影響)
(3)實(shí)驗(yàn)時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL,各溶液密度為1g/cm3,生成溶液的比熱容C=4.0J/(g?℃),某次實(shí)驗(yàn)?zāi)硨W(xué)生所測實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下.
實(shí)驗(yàn)起始溫度(℃)實(shí)驗(yàn)中止溫度(℃)
實(shí)驗(yàn)①25.0028.64
實(shí)驗(yàn)②25.0028.52
實(shí)驗(yàn)③25.0029.66
試計(jì)算該學(xué)生所求得的中和熱為
 

II.若在量熱計(jì)中將100ml 0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL 0.50mol/LNaOH溶液混合,溫度從298.16K升高到300.70K.已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1K所需的熱量)是150.5J/K,0.250mol/LCH3COONa溶液比熱容為4.03J/(g?K),溶液的密度為1.0g/mL
(4)試求CH3COOH的中和熱(酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量)
 

(5)根據(jù)以上信息寫出CH3COOH的電離熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出化學(xué)方程式,一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變.
①Al→NaAlO2
 

②Al2O3→AlCl3
 

③Na2CO3→NaHCO3
 

④Na2O2→Na2CO3
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一,反應(yīng)如圖:

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得:Ⅳ(分子式為C3H6O3
H2SO4
V
CH3OH
H2SO4

(1)化合物Ⅲ的分子式為
 
,1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗
 
molO2
(2)化合物IV分子結(jié)構(gòu)中含甲基,寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式:
 
,并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式
 

(3)有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是
 

A.1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B.化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色  
C.化合物Ⅱ難溶于水
D.化合物Ⅱ分子間聚合,反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為
(4)化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI,苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜共有三組峰,峰面積之比為1:2:2,VI的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)也可以發(fā)生類似如圖的反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
,如圖的反應(yīng)類型為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA
(判斷對錯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1.00mol  NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
 
(判斷對錯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若需通過導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明NaCl是離子化合物,可以選擇的實(shí)驗(yàn)對象是( 。
A、NaCl固體
B、NaCl水溶液
C、NaCl熔融液
D、以上都不可以

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