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【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A. 放出熱量關系：a < b <92.4

B. 三個容器內反應的平衡常數：③>①>②

C. 達平衡時氨氣的體積分數：①>③

D. N2的轉化率：②>①>③

【答案】A

【解析】

TV不變時，N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol①②放出熱量均小于92.4kJ。溫度不變平衡常數相等，B錯誤。達平衡時氨氣的體積分數：① <③.N2的轉化率：③ > ① >②,D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】你認為下列說法正確的是(　　)

A. 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B. 氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內

C. 對于分子，其范德華力只隨著相對分子質量的增大而增大

D. NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子

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【題目】Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產中有重要的應用．

（1）①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據此可以判斷其晶體為_________晶體，Fe(CO)5中鐵的化合價為0，則該物質中含有的化學鍵類型有______（填字母）．

A 離子鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 配位鍵

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數為________，配體H2O中O原子的雜化方式為________．

③NiO、FeO的晶體結構類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO_______FeO（填“<”或“>”）．

（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結構如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為________gcm-3．

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【題目】Kevlar(凱夫拉)，原名聚對苯二甲酰對苯二胺，具有超高的機械性能，是制作防彈衣的原材料。Kevlar 的結構片段如右圖所示，則下列說法不正確的是( )

A.Kevlar 屬于聚酰胺類合成高分子材料

B.圖中虛線表示高分子鏈之間形成了類似肽鏈間的多重氫鍵，增強了材料的機械性能

C.Kevlar 可以發(fā)生完全水解，得到一種單體分子，該分子中既含有-COOH，又含有-NH2

D.Kevlar 高分子鏈的結構簡式為

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【題目】室溫下，向 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸銨溶液，溶液 pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A.a點，pH = 2

B.b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c點，pH可能大于7

D.ac段，pH的增大僅是因為醋酸電離平衡逆向移動

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【題目】某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是

A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸

B. 稱量 NaOH 固體時，將 NaOH 直接放在托盤上的紙上

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【題目】將3.8 g CO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產物全部通過足量的Na2O2，則Na2O2增重

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【題目】用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是()

A. 防止鐵釘生銹

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【題目】葡萄可用于釀酒。

（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

⑧實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

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