17．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池．放電時(shí)其電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B．充電時(shí)，Pb應(yīng)相連直流電源的正極
C．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量每增重9.6g，溶液中就消耗0.4molH+
D．需要定期補(bǔ)充硫酸

分析 該裝置放電時(shí)，Pb是負(fù)極、PbO2是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，充電時(shí)是電解池，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，Pb應(yīng)相連直流電源的負(fù)極相連，硫酸鉛還原單質(zhì)鉛，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量每增重9.6g，即硫酸根離子的質(zhì)量為9.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，所以有0.1mol的鉛放電，溶液中就消耗0.4molH+，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，原電池放電消耗硫酸生成硫酸鉛，充電過程中，硫酸鉛生成鉛、二氧化鉛和硫酸，水蒸發(fā)減少，不需要補(bǔ)充硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二次電池的有關(guān)知識(shí)，難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書寫，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）有機(jī)物F中所含官能團(tuán)名稱羧基．
（2）以烷基鋁為催化劑，E能縮合生成G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CHO$\stackrel{烷基鋁}{→}$CH3COOCH2CH3．
（3）檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需加入的試劑是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液．
（4）下列說法不正確的是D．
A．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B．有機(jī)物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有機(jī)物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和吸水劑
D．某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示，若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=0.01．
（3）已知：反應(yīng)1  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
反應(yīng)2  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3   SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見圖2所示），則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后（此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α1），維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡（此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α2）．兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”），并在圖3中畫出正反應(yīng)速率在10-30min間隨時(shí)間變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)或根據(jù)有機(jī)物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①2，2，4-三甲基戊烷
②（CH3）CH-CH2-CH2-CH2-CH32-甲基己烷
③3，4-二甲基己烷
④2，4-二甲基戊烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）2
⑤3，3-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3
⑥3，3-二甲基丁烯CH2=CHC（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)
B．氯氣用作自來水的殺菌消毒劑
C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用化學(xué)用語回答下列問題
（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NH4Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（3）氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）Fe2O3和CO在高溫條件下反應(yīng)煉出單質(zhì)鐵的方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑．
（6）區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，分離溶液和膠體的操作是滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
C．1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中由水電離出的c（H+）分別是l.0×l0-10mol/L和1.0×10-3 mol/L，則此溫度下水的離子積Kw為（　�。�
A．1.0×l0-15B．1.0×10-14C．1.0×10-13D．l.0×l0-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．合成高分子化合物提高了人類的生活質(zhì)量．下列說法正確的是（　　）
A．滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維
B．塑料、液晶高分子和合成橡膠被稱為三大合成材料
C．用于生產(chǎn)“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
D．酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物

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