常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 (　　)。

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)


解析　A項，由溶液中電荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋

c(OH－)；B項，因為NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO的水解程度大于其電離程度，故四種微粒的濃度大小為c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)；C項，NH3·H2O是弱堿，pH＝11的氨水中溶質(zhì)濃度大于10－3 mol·L－1，與鹽酸中和后，NH3·H2O有剩余，溶液呈堿性；D項，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒可以得出此式。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的下列各烴，分別在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是(　　)

A．C4H10                                B．CH4

C．C2H6                                 D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能發(fā)生消去反應(yīng)，生成物中存在同分異構(gòu)體的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知苯在一定條件下可發(fā)生烷基化取代反應(yīng)：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________，

③________________________________________________________________________，

④________________________________________________________________________，

⑤________________________________________________________________________，

⑥________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


50 ℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                       (　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS－、S2－的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。

(1)B表示__________________。

(2)滴加稀鹽酸至過量的過程中，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系正確的是________(填字母)。

a．c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2－)

b．2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

c．c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

(3)NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×

10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法正確的是       (　　)。

A．25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中，Ksp(CaF2)＝

D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強(20～50 MPa)

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔

中，并補充N2和H2

(2)下圖是實驗室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：

_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924

kJ，原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性

的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其

實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶7           B．1∶9            C．1∶5           D．2∶9

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