向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS－、S2－的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。

(1)B表示__________________。

(2)滴加稀鹽酸至過量的過程中，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系正確的是________(填字母)。

a．c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2－)

b．2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

c．c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

(3)NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________。


解析　(1)圖像開始階段為NaOH與HCl的反應(yīng)；然后是S2－與HCl的反應(yīng)，此時S2－的濃度逐漸減小，HS－的濃度逐漸增加，S2－完全轉(zhuǎn)化為HS－后，

HS－與HCl反應(yīng)生成H2S，由此可知A、B、C分別表示S2－、HS－、H2S。

(2)等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中，c(Na＋)＝3c(S原子)，而滴加鹽酸的過程中S元素守恒，故存在關(guān)系c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]。(3)由圖像可知，M點時HS－的分布分?jǐn)?shù)為0.6，S2－為0.4，故c(HS－)>c(S2－)；NaHS溶液呈堿性，即c(OH－)>c(H＋)；HS－、S2－的水解程度很小，故

c(S2－)>c(OH－)，綜合可知c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)。

答案　(1)HS－(或NaHS)　(2)c　(3)c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能夠測定分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的方法是(　　)

①質(zhì)譜�、诩t外光譜�、圩贤夤庾V　④核磁共振譜

A．①②                                B．③④

C．②                                  D．①④

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能說明苯分子的平面正六邊形的結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是(　　)

A．苯的一元取代物無同分異構(gòu)體

B．苯的鄰位二元取代物只有一種

C．苯的間位二元取代物只有一種

D．苯的對位二元取代物只有一種

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下列敘述中不正確的是                                                (　　)。

A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B．25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

D．等pH的①(NH4)2SO4溶液�、贜H4HSO4溶液�、跱H4Cl溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：①>③>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 (　　)。

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是                 (　　)。

①熱純堿溶液去油污能力強

②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

③溶洞、珊瑚的形成

④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能

⑤泡沫滅火器滅火的原理

A．②③④　                           B．①②③

C．③④⑤　                           D．①②③④⑤

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以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾，結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾，結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為________(填名稱)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)選擇________為宜，其原因是_________________。

(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________

_________________________________________________________________。

(4)下列關(guān)于方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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 下列說法正確的是

A. 氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

B. 硅和二氧化硅都是重要的半導(dǎo)體材料

C. 蛋白質(zhì)和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的過程

D. MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子總數(shù)為0.5NA

B.0.1molBr2與足量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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