【題目】在0.1 mol·L-1NaHCO3與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )
A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
B.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
試題分析:等體積等濃度兩者發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,溶質(zhì)為Na2CO3,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,A、水解程度非常微弱,溶液顯堿性,CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,因此離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),故說(shuō)法正確;B、根據(jù)物料守恒,c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故說(shuō)法正確;C、根據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故說(shuō)法正確;D、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故說(shuō)法錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備 SnCl4,某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。
已知:①金屬錫熔點(diǎn)為 231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;②SnCl4 的沸點(diǎn)為 114℃;③SnCl4 易與水反應(yīng)。
請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:
(1)裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)試管II中的試劑是___________________,裝置 V 的作用是______________。
(3)裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標(biāo)號(hào))。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的 MnO2,需要的分離方法___________。
(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。
A.先點(diǎn)燃 I 處酒精燈,后點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈
B.先點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈,后點(diǎn)燃 I 處酒精燈
C.同時(shí)點(diǎn)燃 I、Ⅳ兩處酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 對(duì)熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質(zhì)量增加
B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C. 打開(kāi)汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出
D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē) | B.氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料 | D.開(kāi)采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,科學(xué)合理的分類(lèi)對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)、提高學(xué)習(xí)效率、解決問(wèn)題都有著重要的意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類(lèi)形式,這種分類(lèi)方法層次分明、簡(jiǎn)潔直觀(guān)。
①圖中所示所屬的分類(lèi)方法為___________。
②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì),采用下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),無(wú)法將其中兩種物質(zhì)歸為一類(lèi)的是___________________。
A.具有還原性 B.屬于氧化物 C.碳元素化合價(jià)相同 D.屬于電解質(zhì)
③實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)的原則存放藥品,某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室其中的四個(gè)藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品,實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些晶體碘,應(yīng)該將它存放在________________。
藥品柜 | 甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 |
藥品 | 乙醇、乙酸 | 活性炭、紅磷 | 鋅粒、銅片 | 氯化鈉、氯化鉀 |
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜
④“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中,邊滴加邊攪拌,直至有少量氣泡產(chǎn)生,此過(guò)程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有_______個(gè)。
(2)含鐵元素的物質(zhì)有很多,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末),加人適量濃鹽酸,反應(yīng)后得到棕黃色溶液,取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液,可觀(guān)察到有沉淀生成,生成沉淀的離子方程式為_______________________________,另在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2 mL上述棕黃色溶液,繼續(xù)加熱至液體呈_______色,停止加熱,證明所得分散系類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)方法的名稱(chēng)是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。
(2)根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學(xué)式:B______;F_____。
(3)寫(xiě)出過(guò)程反應(yīng)①的離子方程式_________________,固體B所含對(duì)應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(4)寫(xiě)出③中鹽酸過(guò)量時(shí)的離子反應(yīng)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列說(shuō)法正確的是
A. 還原產(chǎn)物是鈉Na和Fe3O4
B. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
C. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
D. 每生成1 mol H2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑,下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。
(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
(4)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是
A. 若電鍵K與N連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
B. 若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 若電鍵K與M連接,鐵棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D. 若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),生成了1 mol NaOH
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