【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達(dá)），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（4）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。

【答案】Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O1∶20.16Fe3+被還原成Fe2+3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O堿式8MnO4-+5S2O32-+14H+8Mn2++10SO42-+7H2O1.92×10-3 mol

【解析】

（1）銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、水；（2）0.06molI-→0.02molI2+0.02IO3-轉(zhuǎn)移0.16mol電子，由電子守恒計(jì)算參加反應(yīng)的n（KMnO4）；（3）先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，則Fe3+先被還原生成Fe2+，F(xiàn)e2+又被氧化生成Fe3+；（4）KMnO4樣品溶解酸化后，與Na2S2O3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O，根據(jù)方程式中MnO4-、S2O32-之間的關(guān)系式計(jì)算；

（1）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，加入H2O2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解生成氯化銅、水，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，氧化產(chǎn)物氯化銅與還原產(chǎn)物水的物質(zhì)的量之比為1:2；（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol；（3）先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+先被還原為Fe2+，變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，后變?yōu)樽攸S色的原因是反應(yīng)生成的H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++

NO↑+2H2O；（4）Na2S2O3在溶液中水解，使溶液顯堿性，所以標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中；酸性條件下MnO4-將S2O32-氧化為SO42-，本身被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O；實(shí)驗(yàn)中，消耗n（S2O32-）=0.100molL-1×0.012L

=0.0012mol，由得失電子數(shù)目守恒得：n（MnO4-）×5=0.0012mol×4×2，得n（MnO4-）=1.92×10-3 mol，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是1.92×10-3mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E和L難溶于水；F為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M為有顏色的固體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）E的化學(xué)式為___________________。

（2）G的電子式為___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L-1NaHCO3與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］

C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中，其中一步反應(yīng)是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列問題。

（1）Cu+的價(jià)電子軌道表示式為__________________；Cu2O與Cu2S比較，熔點(diǎn)較高的是_______，原因?yàn)?/span>_____________________________________。

（2）SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。

（3）離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看，屬于____________堆積；一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有______個(gè)。

（4）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如上圖3所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________ pm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的氧化物極為復(fù)雜。為測(cè)定一種鐵的氧化物樣本X的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該氧化物X的化學(xué)式為

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(4)為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。

回答下列問題：

(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。

(2)裝置B的作用是______________________________________。

(3)裝置C的作用是____________________________________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________、_______________。

(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。

(6)若開始時(shí)稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g，反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

（1）等量金剛石和石墨完全燃燒___（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式___。

（2）在通常狀況下，金剛石和石墨___（填“金剛石”和“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：_______________。

（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式是_________________�；鶓B(tài)銅原子價(jià)電子層排布依據(jù)的原理，可用于解釋下列事實(shí)的是___________。

A．Fe2＋易被氧化為Fe3＋ B．銅絲灼燒時(shí)焰色呈綠色

C．N的第一電離能大于O的第一電離能 D．NaCl的熔點(diǎn)比KCl的高

（2）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)。NH3與CH4的VSPER構(gòu)型相同，其中NH3的鍵角較小，原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。

（3）釩的某種配合物有增強(qiáng)胰島素和降糖作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式______________________，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

② 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有___________（填序號(hào)）。

a．金屬鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．范德華力 e．氫鍵

③ 1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是______，分子中采取sp2雜化的原子有_______。

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