下列說法中，正確的是

  A．在氣體反應中，增大壓強能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加

  B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  C．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大

  D．反應的活化能大小不會影響化學反應速率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、1.01×105Pa，反應 △H = + 56.76kg/mol能自發(fā)進行的原因是

A 是吸熱反應                     B 是放熱反應

C是熵減少的反應                 D 熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制硫酸時的一步主要反應是在接觸室中生成SO3的反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）; △H<0，該反應的條件選擇如下，其中可以完全用勒夏特列原理解釋的是

　　  A．使用催化劑　　B．400℃～500℃的高溫    C．O2過量　　　D．采用常壓

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5 mol SO2和3 mol O2，反應達到平衡時，混合氣體中SO3的物質的量分數(shù)為。求（1）此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K  （2）平衡時SO2的轉化率  （3）平衡時容器內的壓強與反應前的壓強之比 (最簡整數(shù)比)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體，都會引起

       A．pH增加                           B．CH3COOH電離程度增大

C．導電能力減弱                      D．c(OH—) 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

       A．       B．26M3+     C．   D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），ΔH = —184.6 kJ·mol-1

則反應HCl（g）= 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH是

  A．+184.6kJ·mol-1                     B．—369.2 kJ·mol-1 

  C．+92.3 kJ·mol-1                     D．—92.3 kJ·mol-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是(　　)

選項

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

回答下列問題：

   （1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為    ，裝置B中加入的試劑是    。

   （2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取    。尾氣的成分是    。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是    、    。

   （3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是   。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應先   ，再    。

選考題（請考生在第18．19．20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分．）

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同步練習冊答案