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已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），ΔH = —184.6 kJ·mol-1

則反應HCl（g）= 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH是

  A．+184.6kJ·mol-1                     B．—369.2 kJ·mol-1 

  C．+92.3 kJ·mol-1                     D．—92.3 kJ·mol-1 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（   ）

A  逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B  逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C  正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D  正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g)，已知

（1）2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g)        △H =－483.6 kJ/mol

（2）N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)       △H = + 67.8 kJ/mol

（3）N2 (g)+ 3H2 (g)=2NH3(g)      △H =－92.0 kJ/mol

試計算后寫出NH3(g)燃燒的熱化學方程式                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

  A．在氣體反應中，增大壓強能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增加

  B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  C．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大

  D．反應的活化能大小不會影響化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列說法正確的是      

A．加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同     

B．兩溶液中分別加入足量的鋅片放出H2的體積相同

C．醋酸中的c (CH3COO—)和硫酸中的c(SO42—) 相同                       

D．兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10—11mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125 mol/L）。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的反應進程。

（1）請計算前20秒內氧氣的平均生成速率為_______________。

（2） 若反應延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進程曲線。

（3） 若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線。

（4）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示甲～丁四種物質均含有同一種元素，甲可以是單質也可以是氣態(tài)氫化物，丁是該元素最高價氧化物對應的水化物，則甲、乙、丙、丁四種物質中共同含有的元素可能是(　　)

A．Cl  B．Fe  C．C  D．N

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.9×10－10

Ka1＝4.3×10－7

 Ka2＝5.6×10－11

下列選項正確的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

化學鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

由此計算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3= kJ.mol-1

（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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