下列解釋事實的方程式不準確的是（　　）
A、綠礬久存，表面變黃褐色：4（FeSO4?7H2O）+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O
B、不能用玻璃塞試劑瓶盛放強堿性溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、淡黃色的過氧化鈉粉末久存，表面變白：2Na2O2=2Na2O+O2
D、長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,鈉的重要化合物,化學試劑的存放
專題：元素及其化合物
分析：A．二價鐵離子具有還原性易被氧化成三價鐵離子；
B．依據(jù)玻璃含有二氧化硅以及二氧化硅的性質(zhì)解答；
C．依據(jù)過氧化鈉與水反應的性質(zhì)解答；
D．氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣．
解答： 解：A．二價鐵離子具有還原性易被氧化成黃色的三價鐵離子，故A正確；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與強堿反應生成具有粘性的硅酸鈉，故B正確；
C．過氧化鈉粉末久存，與空氣中的水二氧化碳均發(fā)生反應，最終生成碳酸鈉，故C錯誤；
D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體是因為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查了常見無機物的性質(zhì)與化學試劑的保存，題目難度不大，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合能發(fā)生化學反應
B、過氧化鈉很活潑，在反應中易失去電子，作氧化劑
C、相同質(zhì)量的Na2CO3 與NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3 放出CO2更多
D、相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的兩份鹽酸分別與足量Na2CO3 和NaHCO3反應，NaHCO3與酸反應比Na2CO3劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中（不考慮電解），必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Al3+→AlO2-
D、H2O2→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構簡式如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、一個分子中含有14個H原子
B、苯環(huán)上一氯取代物有2種
C、含有一種含氧官能團
D、分子式是C15H14O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列結(jié)論錯誤的是（　　）
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞C1-       
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-   
④氧化性：C12＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4        
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A、只有①B、①③
C、②④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應時間/min n（CO）/mol H2O/mol 放出的熱量/kJ
0 1.20 0.60 0
t1 0.80 Q
t2 0.20
（1）反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
 
．
（2）寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器的壓強不再發(fā)生變化           B．斷裂2mol O-H的同時消耗1mol H-H
C．v（CO）正=v（CO2）正             D．氣體的平均分子量不再變化
（4）該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是
 


（5）700℃時，在另一密閉容器中進行上述反應，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
CO H2O CO2 H2
起始濃度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
平衡濃度（mol/L） a b c d
請回答：各物質(zhì)的平衡濃度可能是
 
．
A．a(chǎn)=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol?L-1氫氧化鈉溶液，請回答以下問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，則V1=
 
，V2=
 
，m1=
 

（2）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL2mol?L-1硫酸溶解后，再加入450mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al（OH）3沉淀．滿足此條件的a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構式為
（不考慮立體結(jié)構，其中R為）．M的一條合成路線如下（部分反應試劑和條件省略）．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①
 
、反應③
 
；
（2）寫出反應試劑和反應條件．反應②
 
、反應④
 
；
（3）寫出結(jié)構簡式．B
 
、C
 
；
（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結(jié)構簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子．
（5）丁烷氯化可得到2-氯丁烷，設計一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應試劑
反應條件
B…
反應試劑
反應條件
目標產(chǎn)物）
 
．
（6）已知：與的化學性質(zhì)相似．
從反應④可得出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請從核電荷數(shù)1～18的元素中選擇填寫以下表格，要求把符合條件的都寫出來．
核外電子排布的特點 元 素 符 號
（1）最外層電子數(shù)為2的原子
（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
（4）原子核內(nèi)無中子的原子

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