Question

下列敘述中錯誤的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液與NaHSO₄溶液混合能發(fā)生化學反應
• B、過氧化鈉很活潑，在反應中易失去電子，作氧化劑
• C、相同質量的Na₂CO₃ 與NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，NaHCO₃ 放出CO₂更多
• D、相同質量、相同質量分數(shù)的兩份鹽酸分別與足量Na₂CO₃ 和NaHCO₃反應，NaHCO₃與酸反應比Na₂CO₃劇烈

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．NaHCO₃溶液與NaHSO₄溶液混合發(fā)生反應生成硫酸鈉和水、二氧化碳；
B．過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，在反應中容易得到電子，將為-2價，做氧化劑；
C．依據(jù)Na₂CO₃ 與NaHCO₃分別與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳的量的關系解答；
D．依據(jù)NaHCO₃與Na₂CO₃的性質及與鹽酸反應的原理解答．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液與NaHSO₄溶液混合發(fā)生反應生成硫酸鈉和水、二氧化碳，故A正確；
B．過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，在反應中容易得到電子，將為-2價，做氧化劑，故B錯誤；
C.106g碳酸鈉與足量鹽酸反應生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成1mol二氧化碳，所以相同質量的Na₂CO₃ 與NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，NaHCO₃ 放出CO₂更多，故C正確；
D．碳酸根離子與氫離子的反應分為兩步，一：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，二：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，所以相同質量、相同質量分數(shù)的兩份鹽酸分別與足量Na₂CO₃ 和NaHCO₃反應，NaHCO₃與酸反應比Na₂CO₃劇烈，故D正確；
故選：B．

點評：本題主要考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的區(qū)別，題目難度不大，熟悉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質是解題的關鍵，D選項為易錯點，解題時，把握鹽酸與碳酸鈉反應的過程．